Ингибитор микробиологической коррозии кадмированной стали

Изобретение относится к защите от коррозии деталей машин, конструкций и сооружений из кадмированных углеродистых и низколегированных сталей, которые контактируют с водными растворами солей, кислот, сточными водами, морской водой, увлажненными почвами. В качестве ингибитора коррозии кадмированной в его присутствии стали в водно-солевой среде, содержащей сульфатредуцирующие бактерии, применяют производное антипирина общей формулы:

где R: -Н; -СН₃; -С₂Н₅; -С₃Н₇; -С₄Н₉; -С₅Н₁₁; -С₆Н₅; -С₆Н₁₃. Технический результат: повышение коррозионной стойкости стали с кадмиевым покрытием, с включенным в него в процессе электроосаждения производным антипирина, к воздействию сульфатредуцирующих бактерий в водно-солевой среде. 9 табл.

 

Изобретение относится к защите деталей, машин, конструкций и сооружений из кадмированных углеродистых и низколегированных сталей, которые по условиям эксплуатации контактируют с водными растворами солей, кислот, с промышленными и хозяйственно-бытовыми сточными водами, морской водой, а также увлажненными почвами. В этих случаях на поверхности стали с Cd-покрытием часто складываются анаэробные условия, способствующие развитию сульфатредуцирующих бактерий (СРБ). Специфичность коррозионной среды, формируемой при участии СРБ состоит в том, что они выделяют в нее сероводород и органические кислоты. Эти продукты метаболизма СРБ сильно ускоряют коррозионное разрушение как тонкого электрохимически нанесенного Cd - покрытия, так и стали после ее обнажения хотя бы на отдельных участках поверхности, а сероводород является к тому же еще и сильным стимулятором абсорбции водорода сталью, приводящей к выраженному проявлению водородной хрупкости стали, которая проявляется тем сильнее, чем больше содержание углерода в ней, то есть чем выше уровень прочности стали.

Из описания к патенту РФ №2279455 известно «Применение МоО₃ в качестве ингибитора коррозии и композиции для покрытия, содержащие такой ингибитор коррозии», МПК C09D 5/08, заявл. 2001.11.12, опубл. 2004.12.10. Данный ингибитор применяют в качестве агента для усиления антикоррозионных свойств композиции для антикоррозионного покрытия на основе дисперсного металла. По мнению авторов, подобный ингибитор позволяет улучшить стойкость композиции к воздействию солевого тумана.

Однако данный ингибитор недостаточно эффективен в водонефтяных средах, содержащих сероводород.

Наиболее близким к предложенному изобретению по технической сущности и достигаемому результату является ингибитор коррозии в водонефтяных сероводородсодержащих средах, включающий смесь производных карбоновых кислот [авт. свид. №1202291, МКИ С23F 11/00, 1995 г.]. Однако данный известный ингибитор не предохраняет сталь от водородного охрупчивания, возникающего при абсорбции водорода приповерхностными слоями металла.

Целью данного изобретения является применение ингибитора коррозии, сочетающего в себе свойства биоцида и ингибитора наводороживания стали одновременно.

Указанная цель достигается тем, что в качестве ингибиторов коррозии кадмированной, в их присутствии, стали в водно-солевой среде, содержащей сульфатредуцирущие бактерии применяются производные антипирина, включенные в электроосадок кадмия, общей формулы:

где R: -Н; -СН₃; -С₂Н₅; -С₃Н₇; -С₄Н₉; -С₅Н₁₁; -С₆Н₅; -С₆Н₁₃.

Технический результат - улучшение коррозионной стойкости стали с кадмиевым покрытием, с включенными в него в процессе электроосаждения производными антипирина, к воздействию сульфатредуцирующих бактерий в водно-солевой среде.

Для исследования ингибирующего коррозию действия были выбраны соединения - производные антипирина (таблица 1). Антипирин является производным гетероциклического соединения - пиразола. Несмотря на наличие пятичленного кольца с двумя атомами азота, пиразол и его гомологи относятся к высокопрочным соединениям.

Диантипирилметан-4,4'-метилен-бис-(1,2-дигидро-1,5-диметил-2-фенил-3-пиразолон) (ДАМ) - типичное слабое двухосновное основание. Реакция протона с ДАМ даже в слабокислой среде касается обеих карбонильных групп. Образует комплексы со многими металлами состава: [MeDAM_n]X_m, а также ионные

Таблица 1 Органические соединения, исследованные в качестве ингибиторов микробиологической коррозии кадмированной в разных режимах стали
№	Название	Формула соединения
1	ДАМ-диантипирилметан
2	ГДАМ-гексилдиантипирилметан
3	ФДАМ-фенилдиантипирилметан
4	МДАМ метилдиантипирилметан
5	ИБДАМ-изобутилдиантипирилметан

ассоциаты (DAMH)_n-m[MeX]_n, где Me - металл, X - однозарядный анион, m - степень окисления металла. Высокая эффективность предлагаемого ингибитора подтверждается следующим образом: при использовании производных диантипирилметана в качестве ингибитора коррозии и наводороживания стали в водно-солевых средах имеет место образование адсорбционных связей между молекулами ингибитора и поверхностными атомами Cd-покрытия и Fe-стали, которое носит хемосорбционный характер и сила этой связи зависит от электронной плотности на гетероатомах молекулы, а также от взаимодействия π-электронов ароматических колец с металлической поверхностью.

Кроме того, заявленные органические соединения в кислых средах ведут себя как катионактивные. При попадании в водно-солевую среду в результате разрушения Cd-покрытия они частично (в большей или меньшей степени - в зависимости от рН среды и рК-соединения) диссоциируют с образованием органических катионов. Поверхность углеродистых сталей в коррозионной среде, формирующейся в результате жизнедеятельности СРБ, из-за образования сульфидных мостиков приобретает обычно отрицательный заряд. Это создает предпосылки для электростатического взаимодействия (электросорбции) частиц ингибитора в катионной форме с поверхностью стали, обнажающейся после растворения Cd-покрытия с анодных участков локальных коррозионных элементов.

Синтез азотсодержащего соединения (диантипирилметана) осуществляют следующим образом: 500 г антипирина растворяют в 1 л 0.1 М серной кислоты, приливают 250 мл 35-40%-ного раствора формалина (профильтрованного через бумажный фильтр) и нагревают прикрытый часовым стеклом стакан на водяной бане (таблица 2). После начала выделения кристаллов продолжают нагревание еще 30-40 мин, затем охлаждают реакционную смесь и отфильтровывают выделившийся продукт на воронке Бюхнера. После промывки водой осадок отжимают и для более полной очистки, в основном, от формалина переносят в стакан, заливают 800-900 мл дистиллированной воды, добавляют 4-5 мл концентрированного раствора аммиака и нагревают на водяной бане при периодическом перемешивании в течение 2 часов. После охлаждения и фильтрования обработку дистиллированной водой, но без добавления аммиака повторяют, нагревая на водяной бане 2 часа. Отфильтрованный, промытый еще раз на воронке Бюхнера водой и тщательно отжатый реагент высушивают на воздухе или в термостате при 80-90°С. Для ускорения высушивания можно пропустить через находящийся на воронке реагент небольшую порцию диэтилового эфира. Полученный продукт обычно не требует дополнительной очистки и может быть применен в анализе. Выход количественный. В некоторых случаях при высушивании в термостате или длительном хранении (особенно, если в атмосфере содержится значительное количество диоксида серы) реагент может слегка пожелтеть. В этом случае его следует растворить в 0.25 М растворе серной кислоты, снова осадить разбавленным аммиаком и повторить операцию очистки (нагревание с водой и фильтрование).

Таблица 2 Условия синтеза различных R-диантипирилметанов
Реагент	Альдегид	Среда для синтеза	Кислотность	Тпл., °С
Диантипирилметан	Формалин	Водная	0.1M H2SO4	179-180
МетилДАМ	Уксусный	Водная	0.5 М HCl	153
ЭтилДАМ	Пропионовый	Водная	0.025 М H2SO4	152
ПропилДАМ	Масляный	Водная	0.025 М H2SO4	164-165

Для испытания заявляемых соединений в качестве коррозионной среды использовали водно-солевую среду, обеспечивающую как интенсивное развитие СРБ, так и высокую скорость коррозионного разрушения Cd-покрытия и стальной основы (таблица 3).

Таблица 3 Состав коррозионной среды
№, п/п	Название соединения	Количество, г/л
1	Хлорид натрия	7.5
2	Сульфат магния	1.0
3	Сульфат натрия	2.0
4	Карбонат натрия	1.0
5	Дигидроортофосфат натоия	0.5
6	Лактат кальция	2.0

СРБ являются анаэробной культурой, то есть растворенный в среде кислород вызывает переход бактериальных клеток в латентное состояние. Для устранения посторонней микрофлоры и создания анаэробных условий, необходимых для жизнедеятельности СРБ, среду стерилизовали кипячением, затем инокулировали накопительной культурой СРБ, полученной многократным пересевом пробы, отобранной из природного источника. Сульфатредуцирующие бактерии были культивированы в виде чистой культуры на среде Постгейта «Б». В момент загрузки образцов 1 мл такой среды содержал 3,9·10⁷ клеток сульфатредуцирующих бактерий рода Desulfovibrio.

В предварительно простерилизованные при Т=433К в течение 1,5 ч стеклянные пробирки с 100 мл коррозионной среды и 2 мл чистой культуры сначала помещали плоские образцы 50×20×1,5 мм стали марки Ст.3. Образцы перед внесением в среду шлифовали тонкой шкуркой на полотне, обезжиривали ацетоном, облучали под ртутно-кварцевой лампой ОКН-11 по 10 мин с каждой стороны. Пробирки плотно закрывали стерилизованными резиновыми пробками и выдерживали в термостате при 310К. На вторые сутки с начала эксперимента (что было достаточно для увеличения численности клеток СРБ) образцы из стали заменяли на стальные образцы с Cd-покрытием, полученным в результате электроосаждения в сульфатном электролите кадмирования в присутствии заявляемых веществ. Кадмирование проводилось без перемешивания при комнатной температуре и плотностях тока 1,0; 2,0 и 3,0 А/дм² в сернокислом электролите следующего состава:

CdSO4·8/3H2O	«ч» ГОСТ 4456-56	50 г/л
H2SO4	«х. ч.» ГОСТ 4204-66	50 г/л
Na2SO4·10H2O	«ч» ГОСТ 6318-68	50 г/л

Для приготовления электролита растворяли отдельно каждое вещество в дистиллированной воде в концентрациях 1,0; 2,0 и 5,0 мМоль/л. Перед началом электролиза электролит прорабатывали 4 ч для удаления примесей других металлов.

Коррозионные процессы изучали гравиметрическим, потенциометрическим и потенциостатическим методами.

Подсчет числа клеток сульфатредукторов производился под микроскопом «БИОЛАМ ЛОМО», снабженным фазовоконтрастным устройством ФК-2 в камере Горяева для определения титра бактерий, по которому можно судить о жизнедеятельности изучаемых организмов.

Общее число бактерий в единице объема коррозионной среды (бактериальный титр) определяли по формуле:

где α - среднее число клеток в квадрате камеры Горяева;

n - глубина камеры (0,1 мм);

S - площадь квадрата сетки в камере (1/400 мм²).

Ежедневно проводили измерения редокс-потенциала с Pt-электродом, рН коррозионной среды со стеклянным электродом и электродного потенциала стального образца на универсальном иономере ЭВ-74.

Цикл развития сульфатредуцирующих бактерий составляет 8 сут. Поэтому по истечении 7 сут образцы извлекали из коррозионной среды, отмывали жесткой щеткой от продуктов коррозии и взвешивали. Скорость коррозии измеряли гравиметрически, определяя потерю массы Δm на каждом из трех образцов в параллельных опытах.

где Δm - изменение массы образца, г;

S - поверхность образца, м² (1×10^-3м²);

τ - время проведения опыта, сутки (7 сут).

Результаты измерений в трех параллельных опытах усредняли.

Защитный ингибирующий эффект органических добавок определяли по формуле:

где К₀ - скорость коррозии в среде без ингибитора;

К - скорость коррозии в присутствии ингибитора.

В процессе развития сульфатредуцирующих бактерий происходило выделение в коррозионную среду биогенного сероводорода, который взаимодействовал с кадмиевым покрытием образцов, осажденным в сульфатном электролите кадмирования в присутствии заявляемых соединений, с образованием сульфидов кадмия и железа. Сначала на поверхности образца появлялся осадок сульфидов кадмия и железа, наблюдалось помутнение среды, затем можно было обнаружить налет продуктов коррозии на стенках пробирки и на ее дне, что особенно проявлялось на 4 сут эксперимента. Затем в коррозионной среде происходила флокуляция сульфидов и некоторое просветление раствора. При неизменной температуре (37°С) на 6-7 сут среда становилась почти прозрачной, на дне пробирок появлялся осадок из продуктов коррозии и отмерших клеток СРБ, что свидетельствовало об истощении питательной среды и гибели культуры СРБ.

Биогенный сероводород определяли каждые сутки методом осадительного йодометрического титрования.

При выполнении эксперимента соблюдали необходимые способы предосторожности для сохранения сероводорода в коррозионной среде: минимальное время взятия пробы, плотно закрытые пробки. Перед началом титрования для определения концентрации сероводорода после тщательного перемешивания среды отбирали пробу объемом 5 мл, проводили осаждение ацетатом свинца (II). Отфильтрованный и промытый горячей водой осадок помещали в колбу с 25 мл 0,05 н. раствора йода, подкисленного серной кислотой, и титровали 0,05 н. раствором тиосульфата натрия до характерного цвета. Концентрацию биогенного сероводорода определяли по формуле:

где а - объем прибавленного раствора йода, мл;

b - объем раствора тиосульфата, мл;

V - объем пробы исследуемого раствора, мл;

k₁ - поправочный коэффициент для приведения концентрации йода к 0,05 н.;

k₂ - поправочный коэффициент для приведения концентрации раствора тиосульфата натрия к 0,05 н.

Наблюдения за жизнедеятельностью СРБ вели путем ежедневного подсчета под микроскопом в фазовом контрасте численности микроорганизмов с помощью камеры Горяева. Концентрацию сульфатного остатка определяли йодометрическим титрованием по калибровочному графику. Величины рН и редокс-потенциала сред определяли потенциометрически.

Обезжиренные и облученные ртутно-кварцевой лампой стальные образцы с Cd-покрытием, полученным в процессе формирования электроосадка в сульфатном электролите кадмирования в присутствии заявляемых веществ вводили в коррозионную среду спустя 48 ч после инокуляции культурой СРБ, необходимых для их развития в коррозионной среде, и сразу же снимали первые показания физико-химических параметров: электродного потенциала поверхности образца, окислительно-восстановительного потенциала и водородного показателя рН коррозионной среды, концентрации биогенного сероводорода, количества бактериальных клеток (бактериальный титр).

Значения электродного потенциала (ε) стального образца с Cd-покрытиями (таблица 4), электроосажденными в присутствии всех заявляемых органических соединений, на 4-е сут эксперимента смещаются в сторону более положительных значений. Наибольшее облагораживание ε наблюдается в присутствии соединения 5, введенного в электролит в процессе осаждения кадмия при плотности катодного тока Д_к=1 А/дм² (таблица 4). Наименьший сдвиг значений ε вызвало соединение 1, введенное в электролит в процессе осаждения кадмия при Д_к=3 А/дм².

Таблица 4 Величина электродного потенциала в коррозионной среде образцов, полученных из электролитов с различной концентрацией заявляемых соединений при трех Дк (экспозиция 96 ч)
Соединение	Дк, А/дм2	Электродный потенциал стали с Cd-покрытием, мВ, при концентрациях соединений в электролите кадмирования, мМоль/л
1.0	2.0	5.0
1	1	-397	-379	-373
	2	-416	-401	-394
3	-422	-416	-410
2	1	-392	-373	-367
	2	-409	-397	-391
3	-414	-409	-403
3	1	-389	-369	-361
	2	-405	-394	-386
3	-409	-405	-397
4	1	-384	-363	-355
	2	-399	-390	-383
3	-402	-399	-392
5	1	-379	-359	-347
2	-392	-385	-379
	3	-397	-392	-384

На 3-4 сут эксперимента наблюдалось смещение окислительно-восстановительного потенциала (ε_h) в сторону более положительных значений по сравнению с контрольной серией. Причем сдвиг ε_h был тем сильнее, чем больше концентрация заявляемых веществ была в электролите электроосаждения кадмия. Наибольший сдвиг 8_h наблюдался в присутствии соединения 5, вводимого в электролит в процессе осаждения при Д_к=1 А/дм², а наименьший - при введении соединения 1, введенного в электролит в процессе осаждения при Д_к=3 А/дм² (таблица 4а). В присутствии в коррозионной среде всех заявляемых органических веществ, переходящих в нее в результате коррозионного разрушения Cd, в последние сутки жизненного цикла микроорганизмов значения ε_h незначительно смещаются в сторону более отрицательных значений.

Таблица 4a. Окислительно-восстановительный потенциал коррозионной среды при коррозии кадмированной в электролите с заявляемыми соединениями стали (экспозиция 96 ч)
Соединение	Дк, А/дм2	Редокс-потенциал среды, мВ, при различных концентрациях соединений в электролите кадмирования, мМоль/л
1.0	2.0	5.0
1	1	218,7	152,7	109
	2	236	191	137
3	245	208	154
2	1	207	141	99
	2	229	184	127
3	240	191	145
	1	201	132	86
3	2	221	177	119
3	235	183	137
4	1	195	122	75
	2	215	169	112
3	232	174	129
5	1	187	112	66
	2	207	161	104
3	228	161	123

Вводимые в коррозионную среду образцы (таблица 5) со встроенными в осадок Cd исследуемыми органическими соединениями приводят к смещению рН среды в сторону менее кислых значений по сравнению с контрольной серией.

Таблица 5 Водородный показатель коррозионной среды после 96 ч экспозиции стальных образцов, кадмировавшихся при трех плотностях тока в электролите с исследуемыми соединениями в трех концентрациях
Соединение	Дк, А/дм2	рН среды Постгейта «Б» при концентрациях исследуемых соединений в электролите кадмирования, мМоль/л
1.0	2.0	5.0
1	1	5,66	5,75	5,77
	2	5,55	5,61	5,57
3	5,33	5,36	5,36
	1	5,67	5,78	5,81
2	2	5,58	5,64	5,59
3	5,36	5,39	5,39
3	1	5,69	5,82	5,84
	2	5,60	5,69	5,63
3	5,39	5,44	5,43
4	1	5,72	5,85	5,87
	2	5,62	5,74	5,63
3	5,42	5,47	5,46
5	1	5,75	5,89	5,90
	2	5,63	5,80	5,69
3	5,45	5,50	5,49

При этом сдвиг рН уменьшается при уменьшении плотности катодного тока в процессе осаждения кадмия с введенными в электролит органическими веществами и увеличением концентрации вводимого органического соединения. Наименьшее смещение значений водородного показателя на 4 сут эксперимента в сторону кислых значений наблюдается при введении в коррозионную среду стальных образцов с Cd-покрытиями, полученными при Д_к=1 А/дм². Так соединение 5 вызывает смещение рН коррозионной среды до 5,75 (при С=1,0 мМоль/л) и до 5,89-5,90 (при С=2,0 и 5,0 мМоль/л), а добавка 1 до 5,66 (при С=1,0 мМоль/л) и до 5,77 (при С=5,0 мМоль/л) - таблица 5.

На 3-4 сут эксперимента в стерильной среде наблюдался "всплеск" численности СРБ. В пробах с заявляемыми соединениями, наоборот, уже через 1 сут после введения исследуемых веществ численность клеток резко уменьшалась.

Таблица 6 Количество микробных клеток в коррозионной среде в зависимости от концентрации заявляемых соединений в электролите для осаждения Cd в конце экспозиции (96 ч)
Соединение	Дк, А/дм2	Количество микробных клеток, ед·10-7л-1, при концентрациях исследуемых органических соединений в электролите кадмирования, мМоль/л
1.0	2.0	5.0
1	1	163	156	147
	2	167	163	158
3	172	167	163
2	1	157	149	136
	2	162	157	150
3	180	172	169
3	1	147	138	127
	2	155	147	140
3	170	162	157
4	1	138	129	119
	2	143	138	129
3	160	152	146
5	1	129	118	106
	2	136	129	119
3	150	140	135

Спустя 48 ч экспозиции наблюдалось незначительное увеличение количества клеток СРБ, что связано со способностью бактерий приспосабливаться к измененным условиям среды. Затем по мере истощения питательных свойств среды численность СРБ снижалась монотонно. Соединения 5 и 4 вызывают большее уменьшение численности микроорганизмов (таблица 6).

Таблица 7 Изменение содержания сероводорода в среде после экспозиции образцов, кадмированных в электролите с органическими соединениями (экспозиция 96 ч)
Соединение	Дк, А/дм2	Содержание сероводорода, мг/л, при концентрациях соединений в электролите кадмирования, мМоль/л
1.0	2.0	5.0
1	1	14,4	10,6	9,2
	2	15,7	14,0	11,9
3	21,0	18,9	16,7
2	1	12,6	9,4	8,0
	2	14,8	12,6	10,4
3	19,6	17,8	15,7
3	1	10,7	8,1	6,8
	2	13,5	11,4	9,7
3	18,6	16,1	14,5
4	1	9,0	6,3	5,3
	2	12,3	10,3	8,3
3	16,9	14,6	13,1
	1	7,7	4,5	4,2
5	2	10,7	9,3	7,0
3	15,2	13,5	11,7

На вторые сутки экспозиции в коррозионной среде кадмированных стальных образцов, полученных из электролита с добавками заявляемых соединений - производных антипирина, наблюдали уменьшение в ней основного метаболита бактерий - сероводорода. По мере завершения жизненного цикла СРБ, концентрация сероводорода в среде принимает относительно постоянное значение. Соединение 5 вызвало наибольшее снижение концентрации сероводорода в коррозионной среде (таблица 7). Из таблицы 8, приведенной ниже, видно, что скорость коррозии кадмированной в присутствии заявляемых веществ стали монотонно снижается с увеличением концентрации вводимых в электролит кадмирования органических соединений, достигая довольно небольших значений. Образец, кадмированный в присутствии соединения 5, имел наименьшую скорость коррозии, что соответствует его действию на рН, ε_h, C_H2S, n_кл.

Таблица 8 Величины скорости коррозии кадмированной стали и защитного эффекта встроенных в Cd-покрытие органических добавок в зависимости от их концентрации в сульфатном электролите кадмирования
Органическое соединение - добавка при кадмировании	Концентрация в электролите кадмирования, мМоль/л	Скорость коррозии, г/м2·сут	Защитный эффект, %
		Кадмирование при Дк, А/дм2	Кадмирование при Дк, А/дм2
1	2	3	1	2	3
	0	0,37	0,39	0,41	0	0	0
1	1 2 5	0,08 0,07 0,06	0,16 0,13 0,13	0,23 0,19 0,18	78 81 84	59 67 67	44 54 56
2	1	0,08	0,14	0,22	78	64	46
	2	0,06	0,12	0,17	84	69	58
	5	0,06	0,12	0,17	84	69	58
3	1	0,07	0,14	0,20	81	64	51
	2	0,05	0,12	0,15	86	69	63
	5	0,05	0,11	0,15	86	72	63
4	1	0,06	0,13	0,18	84	67	56
	2	0,04	0,11	0,14	89	72	66
	5	0,04	0,10	0,14	89	74	66
5	1	0,06	0,12	0,16	84	69	61
	2	0,04	0,10	0,12	89	74	71
	5	0,04	0,09	0,13	89	77	68

По степени защиты кадмированной стали от коррозии описываемые производные антипирина можно расположить в ряд: №5>№4>№3>№2>№1. Соединения 5 и 4 обладают наилучшими из описываемых заявляемых веществ ингибирующими коррозию Cd-стали и биоцидными свойствами.

Соединение 5 отличалось от остальных заявляемых соединений также по действию на электродный потенциал при выделении кадмия на катоде, которое было наиболее интенсивным. Это связано с появлением у молекул этого соединения наибольшей способности к адсорбции на поверхности металла катода (сталь, кадмий) в процессе электроосаждения, повлекшей за собой наибольшее среди исследуемых органических соединений включение (по массе органического вещества) в растущий электроосадок кадмия. Кроме того, повышенная адсорбционная способность соединения 5 на металле катода повлекла за собой и большее ингибирование коррозии кадмированной стали (таблица 8), поскольку ингибирование коррозии, протекающей по электрохимическому механизму, происходит, имея обязательную стадию - адсорбцию молекул органического соединения на поверхности корродирующего металла. Повышенная адсорбционная способность соединения 5 объясняется наличием в молекуле этого соединения электронодонорной группы (изобутил), связанной с центральным атомом С, что должно приводить к увеличению электронной плотности на всех гетероатомах N и обоих карбонильных атомах О. Таким образом, устанавливающиеся хемосорбционные связи молекул соединения 5 с атомами Fe и Cd, находящимися на поверхности, обеспечивают эффективное экранирование большой поверхности металла от коррозионной среды, достаточное для торможения как анодного (ионизация металла), так и катодного (разряд Н₃О⁺) процессов.

Заявляемые соединения проявляют также биоцидное действие на СРБ (таблица 6), особенно сильно выраженное у соединения 5, и в меньшей степени у соединения 1. Биоцидное действие соединений имеет своим следствием и подавление сероводородогенеза в коррозионной среде, инокулированной СРБ рода Desulfovibrio.

Из представленных данных в таблицах 5-8 видно также, что наибольший полезный эффект оказывают заявляемые соединения, будучи встроенными в электроосадки Cd из сульфатного электролита, формируемые при меньшей катодной плотности тока (1 А/дм²), которая фактически и применяется на отечественных машиностроительных, судостроительных, авиамоторных и радиотехнических заводах при кадмировании многочисленного ассортимента изделий.

Применение производного антипирина общей формулы

где R - -Н; -СН₃; -С₂Н₅; -С₃Н₇; -С₄Н₉; -С₅Н₁₁; -С₆Н₅; -С₆Н₁₃,

в качестве ингибитора коррозии кадмированной в его присутствии стали в вводно-солевой среде, содержащей сульфатредуцирующие бактерии.