Способ утилизации отходов производства, содержащих фторсиликаты

Изобретение относится к области химической технологии и предназначено для утилизации отходов производства, содержащих фторсиликаты: тетрафторид кремния, кремнефтористую кислоту, гексафторсиликат натрия. Фторсиликаты обрабатывают гидроксидом натрия и/или карбонатом натрия при температуре 80-100°С. Полученные фторид натрия и раствор силиката натрия разделяют фильтрацией. Фторид натрия либо выделяют, либо обрабатывают концентрированной серной кислотой при температуре 130-150°С и выделяют фторид водорода, который поглощают водой с образованием фтороводородной кислоты. Полученный после выделения фторида водорода остаток обрабатывают гидроксидом и/или карбонатом натрия с образованием сульфата натрия. Раствор силиката натрия подвергают обработке углекислым газом и выделяют диоксид кремния. Обеспечивается утилизация отходов производства, образующихся при производстве фосфорных удобрений и переработке алюминиевых руд, с получением из них чистых продуктов. 6 табл., 10 пр.

 

Изобретение относится к области химической технологии и предназначено для утилизации отходов производства, содержащих силикаты: тетрафторид кремния, кремнефтористую кислоту, гексафторсиликат натрия или их различные смеси. Указанные отходы накапливаются в больших количествах при производстве фосфорных удобрений и переработке алюминиевых руд, их утилизация является сложным и дорогостоящим процессом.

Изобретение относится также к получению из этих отходов фторида водорода и диоксида кремния SiO2 («белой сажи»), а также сульфата натрия Na2SO4 и фторида натрия – продуктов, которые востребованы на рынке химических товаров.

Фторид водорода – основной исходный реагент для получения фторорганических соединений: хладонов, элементного фтора, фторидов металлов, аммония и аминов. Фторид натрия используется для получения криолита, в качестве антисептика и антипирена, а также для замещения хлора на фтор в органическом синтезе. Сульфат натрия используется в стекольной и текстильной промышленности, сельском хозяйстве и медицине. Диоксид кремния – так называемая «белая сажа» используется в строительстве в качестве наполнителя полимерных композиционных материалов.

В промышленности фторид водорода получают из фторида кальция (флюорита) и 100% серной кислоты. Полученный фторид водорода – сырец подвергается очистке и ректификации и имеет состав, представленный в таблице№1.

В связи с сокращением мировых запасов флюорита и увеличением его стоимости в последние десятилетия разрабатываются процессы получения фторида водорода НF из тетрафторида кремния SiF4 – отхода производства фосфорных удобрений.

Изобретением [Пат. США 3218124, оп. 18.11.1965, НКИ США 23-153] предложен способ получения фторида водорода из фторкремниевой кислоты, которая образуется в качестве побочного продукта при производстве суперфосфата. Низкосортный плавиковый шпат (флюорит) кальцинируют (нагревают без доступа воздуха) с концентрированной серной кислотой, а газ абсорбируют водой. Выделяющиеся газообразные фторид водорода и тетрафторид кремния разделяют, отделяя практически сухой фторид водорода, а газообразный тетрафторид кремния растворяют в воде, получая фторкремневую кислоту и диоксид кремния, которые легко разделяются. Диоксид кремния отделяют, высвобождая гексафторкремниевую кислоту.

Известен способ [пат. США 4529576, заявл. 27.12.82; № 453457, оп. 16.07.85, кл. C01B 33/02] получения кремния с использованием в качестве исходного соединения отходов производства фосфатных удобрений, содержащих гексафторкремниевую кислоту (H2SiF6). Раствор гексафторкремниевой кислоты обрабатывают фторидом щелочного металла, например фторидом натрия, осаждают кремнефторид натрия (Na2SiF6) по реакции

H2SiF6+2NaF → Na2SiF6+2HF (1).

Известен способ получения диоксида кремния и фторида водорода [пат. РФ 2078034, МПК6 C01B 33/023, C01B 33/03, оп. 27.04.1997], по которому очищенный тетрафторид кремния контактируют с предварительно очищенным от примесей паром с образованием диоксида кремния по реакции:

SiF4+2H2O → SiO2+4HF (2)

Известен способ получения фторида водорода из гексафторсиликата натрия, заключающийся во взаимодействии гексафторсиликата натрия Na2SiF6 и карбоната натрия Na2CO3 с получением смеси твердых SiO2 и NaF. После отделения SiO2, NaF сушится и обрабатывается серной кислотой с выделением HF:

Na2SiF6 + 2Na2CO3 → 6NaF + SiO2↓ +2CO2↑ (3)

2NaF + H2SO4 → Na2SO4 + 2HF↑ (4)

Недостатком этого способа являются трудности разделения твердых фторида натрия NaF и диоксида кремния SiO2 и загрязнение полученного фторида водорода тетрафторидом кремния.

Задачей, стоящей перед авторами изобретения, является разработка способа утилизации отходов производства, содержащих фторсиликаты, и получение из них чистых продуктов – фторида натрия, фторида водорода (или плавиковой кислоты), сульфата натрия и диоксида кремния.

Сущность изобретения состоит в том, что разработан способ утилизации отходов производства, содержащих фторсиликаты, отличающийся тем, что фторсиликаты обрабатывают гидроксидом натрия или карбонатом натрия при температуре 95-98°С, полученные фторид натрия и раствор силиката натрия разделяются фильтрацией, после чего фторид натрия либо выделяют, либо обрабатывают концентрированной серной кислотой при температуре 130-150°С и выделяют фторид водорода, который, возможно, поглощают водой с получением фтороводородной кислоты, а полученный после выделения фторида водорода остаток обрабатывают гидроксидом или карбонатом натрия с получением сульфата натрия. Из раствора силиката натрия, полученного после фильтрации, получают диоксид кремния, для чего его силикат натрия подвергают обработке углекислотой.

Таким образом, способ включает следующие стадии:

1. а) щелочную обработку.

При этом тетрафторид кремния превращается

SiF4 + 4NaOH → 4NaF + SiO2↓ + 2H2O; (5)

SiF4 + 2Na2CO3 → 4NaF↓ + SiO2↓ +2CO2↑ (6)

б) Гексафторкремниевая кислота

H2SiF6 + 6NaOH → 6NaF↓ + SiO2↓ + 4H2O (7)

H2SiF6 + 3Na2CO3 → 6NaF↓ + SiO2↓ + 3 CO2↑ + H2O (8)

в) Гексафторсиликат натрия

Na2SiF6 + 4NaOH → 6NaF↓ + SiO2↓ + 2H2O (9)

Либо: Na2SiF6 + 2Na2CO3 → 6NaF↓ + SiO2↓ + 2CO2↑ (10),

2. Обработка смеси нерастворимых фторида натрия и диоксида кремния щелочным раствором гидроксида или карбоната натрия, в результате чего диоксид кремния переходит в растворимый силикат натрия, фторид натрия остается в виде твердого осадка.

3. Осадок фторида натрия отделяют фильтрацией, сушат и получают товарный продукт или высушенный фторид натрия подвергают взаимодействию с концентрированной серной кислотой, в результате чего выделяют фторид водорода:

NaF + H2SO4 → NaHSO4 + HF↑ (12)

4. Полученный фторид водорода выделяют либо в виде газа, либо поглощают водой с получением фтороводородной кислоты.

Получают фторид водорода высокой чистоты, его собирают в охлаждаемом приемнике или поглощают дистиллированной водой и получают фтороводородную кислоту также высокой чистоты.

Остающийся раствор силиката натрия, содержащий 1,5-2% фторида натрия («жидкое стекло»), используют, например, в строительстве или, после обработки углекислым газом, превращают в диоксид кремния («белую сажу») и карбонат натрия, который возвращают на первую стадию.

5. Остаток после разложения фторида натрия серной кислотой, представляющий собой кислый сульфат натрия и серную кислоту, возможно, нейтрализуют карбонатом натрия, в результате чего получают еще один полезный продукт - сульфат натрия:

NaHSO4 + Na2CO3 → Na2SO4 + 1/2 CO2 + 1/2 H2O

Пример 1

а) В колбу из стекла «пирекс» емкостью 1 л, снабженную барботером из фторопласта 4, обратным холодильником, мешалкой и термометром, загружают 245 г NaOH, 0,5 л воды, нагревают до 80-85°С и при интенсивном перемешивании по барботеру из фторопласта4 подают SiF4 со скоростью, не допускающей «проскока» SiF4 и разогрева реакционной массы выше 100°С. После подачи 104 г SiF4 смесь перемешивают при температуре 85-95°С в течение 2 часов, после чего охлаждают до 20°С, фильтруют, отделяя NaF. После сушки при 120°С до постоянной массы получено 163 г (выход 97%) фторида натрия, а также 670 г раствора Na2SiO3 (18,2%).

Полученный фторид натрия имеет состав, представленный в таблице 2.

б) В реактор, изготовленный из фторопласта 4, емкостью 0,2 л, снабженный якорной мешалкой, капельной воронкой из фторопласта 4, колонкой – каплеотбойником и прямым холодильником, загружают 42 г полученного фторида натрия и к нему при перемешивании дозируют 100% серную кислоту 100 г (55 мл) марки «ХЧ». После завершения дозировки реактор нагревают до 130°С, при этом начинает выделяться фторид водорода, который поглощают дистиллированной водой (30 мл), охлаждаемой до +10°С. Температуру в реакторе поднимают до 150°С и выдерживают при этой температуре и перемешивании 2,5 часа до завершения процесса. После завершения процесса получено 49 г плавиковой кислоты (48,5 мас.%).

Выход - 95%.

Полученная фтороводородная (плавиковая) кислота имеет состав, представленный в таблице 3.

в) Оставшуюся после отгонки фторида водорода массу, представляющую собой смесь кислого сульфата натрия и серной кислоты, нейтрализуют гидроксидом натрия или углекислым натрием (содой) с получением сульфата натрия.

Пример 2

Из реактора 1, охлажденного до 70-80°С, выгружается остаток после отгонки фторида водорода в реактор 2, изготовленный их фторопласта 4, объемом 500 мл, снабженный якорной мешалкой из фторопласта 4 и дозатором для щелочного раствора. При работающей мешалке в реактор дозируют 207 г 20% раствора едкого натра NaOH квалификации «ХЧ», не допуская разогрева реакционной массы выше 90°С до достижения рН 7-7,5. После подачи раствора щелочи смесь перемешивают в течение 2 часов и упаривают, отгоняя 102 мл воды. После охлаждения до 20°С смесь фильтруют. Полученные кристаллы сушат при 130°С. Получают 72 г Na2SO4, соответствующего квалификации «ХЧ». Маточник используют для последующих стадий нейтрализации.

Пример 3

В условиях примера 2 остаток после отгонки фторида водорода нейтрализуют 20% раствором углекислого натрия квалификации «ХЧ». После подачи 265 г раствора углекислого натрия смесь имеет рН 7,5, смесь охлаждают до +5°С. Выпавшие кристаллы сушат при 130°С. Получают 60 г Na2SO4, соответствующего норме.

Состав полученного сульфата натрия приведен в таблице 4. Маточник используют для последующих стадий нейтрализации.

Пример 4

В условиях опыта 1 в колбу загружают 215 г углекислого натрия Na2CO3 и 0,5 л воды, нагревают до 85°С и при перемешивании дозируют по сифону 104 г SiF4 при 85-95°C. После завершения подачи SiF4 к смеси при перемешивании добавляют раствор технического NaOH (85 г в 200 мл воды). Смесь выдерживают при температуре 85-90°С в течение 2 часов, затем охлаждают до 20°С, фильтруют.

Фторид натрия сушат при 120°С до постоянной массы. Получено 163,0 г фторида натрия (выход 97%).

Фторид натрия перерабатывают во фторид водорода, как описано в примере 1, часть (б), используя техническую серную кислоту концентрацией 95% 105 г. Получают 49 г фтороводородной (плавиковой) кислоты марки «ХЧ» концентрации 48,5 мас.%, выход - 95%.

Пример 5

Опыт проводят так, как описано в примере 2, однако выделяющийся на стадии (б) фторид водорода принимают в ловушку, изготовленную из фторопласта 4. Получено 19,3 г HF (выход 95%).

Пример 6

В реактор объемом 1,2 л, изготовленный из полипропилена, снабженный пропеллерной мешалкой из фторопласта 4 и обратным холодильником из фторопласта 4, загружают 480 г 30% водного раствора H2SiF6. Раствор нагревают до 80°С и к нему дозируют раствор технического NaOH (325 г в 400 мл воды), не допуская разогрева реакционной массы выше 95°С. После окончания дозировки раствора NaOH смесь перемешивают в течение 2,5 часов при температуре 80-90°С, затем охлаждают до 20°С и фильтруют. После сушки получено 242 г фторида натрия (выход 96%).

Фторид натрия перерабатывают во фторид водорода, как описано в примерах 1-3. Состав полученного фторида водорода показан в таблице 5.

Пример 7

В колбу из стекла «пирекс» объемом 1,2 л, снабженную мешалкой и капельной воронкой из фторопласта 4 и обратным холодильником, загружают 325 г NaOH, 400 мл воды, нагревают до 85-90°С и дозируют 480 г 30% раствора H2SiF6, не допуская разогрева выше 98°С. Смесь перемешивают при 85-90°С в течение 2 часов, после чего охлаждают до 20°С и фильтруют. Высушенный фторид натрия (242 г, выход - 96%) перерабатывают во фторид водорода, как описано в примерах 1-3.

Пример 8

В условиях опыта 5 загружают 320 г технического Na2CO3 и 300 мл воды и нагревают при перемешивании до 85°С, затем из капельной воронки, изготовленной из полипропилена, дозируют 480 г 30% раствора H2SiF6, не допуская разогрева реакционной массы выше 98°С. Смесь перемешивают 1 час и затем к ней дозируют раствор NaOH (85 г в 150 мл воды), перемешивают 2 часа, охлаждают до 20°С и отфильтровывают фторид натрия, его сушат, получают 242 г (выход 96%) и перерабатывают во фторид водорода, как описано в опытах 1-3.

Пример 9

В условиях опыта 5 в колбу загружают 188 г Na2SiF6, 215 г Na2CO3, 600 мл воды, смесь перемешивают, нагревают до 75°С и затем в течение 2 часов доводят температуру до 95°С. При этой температуре смесь перемешивают еще 2 часа и добавляют к ней по капельной воронке раствор NaOH (85 г в 150 мл воды), перемешивают 2 часа, после чего охлаждают до 20°С, отфильтровывают фторид натрия, сушат, получают 242 г и перерабатывают фторид натрия во фторид водорода, как описано в опытах 1-3. Раствор Na2SiO3, образующийся при щелочном гидролизе фторсиликатов, обрабатывают углекислым газом. При этом в осадок выпадает SiO2, который отфильтровывают, сушат и получают дополнительный продукт – диоксид кремния «белую сажу». Образовавшийся раствор Na2CO3 используют в гидролизе фторсиликатов:

Na2SiO3 + CO2 → Na2CO3 + SiO2

Пример 10

Фильтрат, представляющий собой раствор Na2SiO3, полученный в примере 4 после фильтрации NaF, переносят в вертикальный реактор емкостью 0,8 л, изготовленный из стекла «пирекс», снабженный мешалкой и барботером и охлаждаемый до 0°С. В реактор при интенсивном перемешивании барботируют СО2 со скоростью, не допускающей заметного «проскока» СО2. После подачи 51 г газа (15,9% избыток) смеси дают отстояться, затем фильтруют. Осадок высушивают и получают 57г SiO2 («белой сажи»). Выход 95%. Фильтрат, представляющий собой раствор соды, используют для последующего гидролиза SiF4.

Состав полученного диоксида кремния («белой сажи») приведен в таблице 6.

Таким образом, разработанный способ позволяет утилизировать отходы производства, содержащие фторсиликаты, и получать из них чистые продукты – фторид натрия, фторид водорода (или фтороводородную кислоту), сульфат натрия и диоксид кремния. Получаемые продукты характеризуются высокой чистотой.

Таблица 1
Состав очищенного фторид водорода в промышленности
Наименование
показателя
Марка А Марка Б Результаты
испытаний
1. Массовая доля фторида водорода, %, не менее 99,95 99,90 99,98
2. Массовая доля воды, %, не более 0,03 0,06 0,01
3. Массовая доля восстановителей в пересчете на сернистый газ, %, не более 0,007 0,015 0,001
4. Массовая доля серной кислоты, %, не более 0,005 0,020 0,002
5. Массовая доля кремнефтористоводородной кислоты, %, не более 0,010 0,020 0,003

Таблица 2
Состав фторида натрия
Наименование показателя Чистый Результаты
испытания
1. Массовая доля фторида натрия, %, не менее 98 99,1
2. Массовая доля не растворимых в воде веществ, %, не более 0,05 0,05
3. Массовая доля кислоты (в пересчете на HF), %, не более 0,20 0,20
4.Массовая доля щелочи (в пересчете на Na2CO3),%, не более 0,20 0,20
5. Массовая доля сульфатов, % не более 0,20 0,01
6. Массовая доля хлоридов, %, не более 0.003 0,002
7. Массовая доля железа, % не более 0,004 0,0025
8. Массовая доля кремния, % не более 0,01 0,02
9. Массовая доля суммы свинца, меди, марганца, %, не более 0,002 0,0005

Таблица 3
Состав фтороводородной (плавиковой) кислоты
Наименование показателя Химически
чистый
Результаты
испытаний
1. Массовая доля кислоты, %, не менее 45 45
2. Массовая доля остатка после прокаливания в виде сульфатов, %, не более 0,0005 0,0005
3. Массовая доля сульфитов, %, не более 0,0003 0,0003
4. Массовая доля сульфатов, %, не более 0,0002 0,0002
5. Массовая доля фосфатов, %, не более 0,0001 0,0001
6. Массовая доля хлоридов, %, не более 0,0001 0,0001
7. Массовая доля железа, %, не более 0,00005 0,00005
8. Массовая доля кремния, %, не более 0,002 0,002
8. Массовая доля тяжелых металлов, %, не более 0,00005 0,00003
9. Массовая доля веществ, восстанавливающих KMnO4, %, не более 0,0004 0,0004

Таблица 4
Состав полученного сульфата натрия
Наименование показателя Норма Результаты испытаний
1. Внешний вид Сыпучий порошок белого цвета Сыпучий порошок белого цвета
2. Массовая доля сульфата натрия, %, не менее 98,8 98,9
3. Массовая доля не растворимых частиц, %, не более 0,2 0,2
4. Массовая доля хлоридов, % ,
не более
0,2 0,15
5. Содержание железа, %, не более 2⋅10-3 1⋅10-3
6. Массовая доля воды, %, не более 0,1 0,1
7. Показатели активности водородов ионов водного 1%-ного раствора сульфата натрия, %, в пределах 6,5÷9,0 6,5÷9,0
8. Белизна (по Хантеру), не менее 90 95

Таблица 5
Состав полученного фторида водорода
Наименование показателя Требования по ГОСТ Результаты
испытаний
Массовая доля фторида водорода, %, не менее 99,90 99,98
Массовая доля сернистого газа, %, не более 0,004 0,001
Массовая доля серной кислоты, %, не более 0,005 0,002
Массовая доля кремнефтористоводородной кислоты, %, не более 0,005 0,003
Массовая доля остатка после прокаливания в виде сульфатов, %, не более
0,007

0,0027
Массовая доля вещества, восстанавливающих, %, не более 0,005 0,0015
Массовая доля хлоридов, %, не более 0,001 0,0007
Массовая доля фосфатов, %, не более 0,001 0,001

Таблица 6
Состав полученного диоксида кремния
Внешний вид Порошок и непрочные комочки белого цвета
БС-50 БС-100 Результаты испытаний
Массовая доля двуокиси кремния, %, не менее 76 86 91
Массовая доля влаги, %, не более 6 6,5 4,3
Потеря в массе при прокаливании, %, 7,0÷10,0 5,0÷7,0 4,0÷5,0
Массовая доля железа в пересчете на окись железа, % не более 0,03 0,15 0,01
Массовая доля алюминия, в пересчете на окись алюминия, %, не более 0,1 0,15 0,05
Массовая доля хлоридов, %, не более 0,6 1,0 0,05
Массовая доля кальция и магния в пересчете на окись кальция, %, не более 7,0 0,8 0,03

Способ утилизации отходов производства, содержащих фторсиликаты, отличающийся тем, что фторсиликаты обрабатывают гидроксидом натрия и/или карбонатом натрия при температуре 80-100°С, полученные фторид натрия и раствор силиката натрия разделяют фильтрацией, после чего фторид натрия либо выделяют, либо обрабатывают концентрированной серной кислотой при температуре 130-150°С и выделяют фторид водорода, который поглощают водой с получением фтороводородной кислоты, а полученный после выделения фторида водорода остаток обрабатывают гидроксидом и/или карбонатом натрия, раствор силиката натрия, полученный после фильтрации, подвергают обработке углекислым газом и выделяют диоксид кремния.



 

Похожие патенты:

Изобретение относится к сельскому хозяйству. Способ получения азотно-калийного сульфатного удобрения и соляной кислоты включает конверсию мелкодисперсного хлорида калия и/или циклонной пыли хлорида калия концентрированной серной кислотой при повышенной температуре с получением раствора, содержащего гидросульфат калия, соляную кислоту, избыток серной кислоты; отделение паров соляной кислоты от раствора, конденсацию паров с получением соляной кислоты, нейтрализацию гидросульфата калия аммиаком, кристаллизацию и отделение кристаллов осадка от раствора, причем мелкодисперсный хлорид калия и/или циклонную пыль хлорида калия перед стадией конверсии растворяют в воде, полученный раствор конвертируют концентрированной серной кислотой при соотношении H2O/KCl=1,5-2,5, поддерживая в реакционной среде концентрацию серной кислоты 35-46%, отделяют пары соляной кислоты от раствора под вакуумом при температуре кипения раствора и конденсируют, образующийся раствор охлаждают с кристаллизацией гидросульфата калия, который отделяют от раствора и нейтрализуют аммиачной водой путем промывки осадка на стадии фильтрации, а полученный фильтрат возвращают на стадию конверсии.

Изобретение относится к устройству для получения соединений калия и к способу извлечения соединения калия из солевого раствора. Устройство включает устройство непрерывного действия для проведения предварительной обработки смешанного солевого сырья, полученного из солевого раствора, с получением размера частиц, пригодного для легкого разделения и сортировки, устройство непрерывного действия для извлечения общей массы соединений калия, непрерывно отделяющее и извлекающее соединения калия из предварительно обработанного смешанного солевого сырья, устройство непрерывного действия для разделения и сортировки соединений калия, непрерывно разделяющее и сортирующее хлорид калия и глазерит (Na2SO4⋅3K2SO4) из извлеченных соединений калия, и устройство непрерывного действия для конверсии сульфата калия, извлекающее сульфат калия из отделенного глазерита.

Изобретение может быть использовано при получении фосфатных солей, таких как дикальцийфосфат и/или трикальцийфосфат, и сульфата калия. Установка для комбинированного получения фосфатных солей и сульфата калия включает блок получения сульфата калия и соляной кислоты из хлорида калия и серной кислоты.

Изобретение относится к области технологии неорганических веществ, а именно к способам получения сульфата калия, используемого в качестве бесхлорного калийного удобрения.

Изобретение относится к технике получения сульфата калия. .
Изобретение относится к переработке щелочных сульфатно-тиосульфатных растворов, образующихся при обезвреживании хром VI содержащих хроматных шламов заводов хромовых соединений, с получением товарных сульфата и тиосульфата натрия по безотходной технологии.

Изобретение относится к переработке щелочных сульфатно-тиосульфатных растворов, образующихся при обезвреживании хром (VI)-содержащих хроматных шламов заводов хромовых соединений, с получением сульфата и тиосульфата натрия по безотходной технологии.

Изобретение относится к области переработки отработавшей топливной композиции жидкосолевого реактора. Композиционная смесь для осаждения оксидов делящихся и осколочных нуклидов из расплава эвтектической смеси LiF-NaF-KF без изменения состава эвтектической смеси, содержащая Li2O, NaF, KF при следующем соотношении компонентов, мол.

Изобретение может быть использовано в химической технологии. Способ получения фторида кальция из фторуглеродсодержащих отходов алюминиевого производства включает обработку фторсодержащих растворов гидроокисью кальция с последующим разделением раствора и пульпы и выделением фторида кальция, который промывают водой.

Изобретение может быть использовано в неорганической химии. Отработанный бифторид калия (ОБФК) измельчают, смешивают с водным гидроксидом калия, или карбонатом калия, или бикарбонатом калия, взятыми в стехиометрическом соотношении к содержанию бифторида калия в ОБФК.
Изобретение относится к неорганической химии. Способ переработки отработанного бифторида калия включает его измельчение, обработку серной кислотой концентрации 95-100% в мольном соотношении серная кислота: бифторид калия 1:1,02.

Изобретение может быть использовано в химической промышленности. Способ получения фторида кальция включает взаимодействие соединения кальция и фторсодержащего соединения.

Изобретение может быть использовано в неорганической химии. Фторид натрия может быть получен из побочного продукта производства экстракционной фосфорной кислоты - кремнефтористоводородной кислоты, содержащей диоксид кремния.
Изобретение относится к методам синтеза фтористых солей, в частности к способам получения гидрофторида натрия, используемого для получения особо чистого фтороводорода.
Изобретение относится к неорганической химии редких металлов, в частности к неорганической химии циркония. .
Изобретение относится к электролитическим способам получения соединений галогенов, а именно фтористых соединений калия, и может быть использовано для получения фтора.

Изобретение может быть использовано в химической технологии. Способ получения фторида кальция из фторуглеродсодержащих отходов алюминиевого производства включает обработку фторсодержащих растворов гидроокисью кальция с последующим разделением раствора и пульпы и выделением фторида кальция, который промывают водой.

Изобретение относится к области химической технологии и предназначено для утилизации отходов производства, содержащих фторсиликаты: тетрафторид кремния, кремнефтористую кислоту, гексафторсиликат натрия. Фторсиликаты обрабатывают гидроксидом натрия иили карбонатом натрия при температуре 80-100°С. Полученные фторид натрия и раствор силиката натрия разделяют фильтрацией. Фторид натрия либо выделяют, либо обрабатывают концентрированной серной кислотой при температуре 130-150°С и выделяют фторид водорода, который поглощают водой с образованием фтороводородной кислоты. Полученный после выделения фторида водорода остаток обрабатывают гидроксидом иили карбонатом натрия с образованием сульфата натрия. Раствор силиката натрия подвергают обработке углекислым газом и выделяют диоксид кремния. Обеспечивается утилизация отходов производства, образующихся при производстве фосфорных удобрений и переработке алюминиевых руд, с получением из них чистых продуктов. 6 табл., 10 пр.

Наверх