Способ электрохимического определения активности твердых окислителей и восстановителей
Класс 12h, 1
Х 617ЗВ СССР
СПИСАНИЕ ИЗОБРЕТЕНИЯ
К AB ОРСИОМУ С ;.;! Д: — ЕРЬСТВУ
H. И. Бунцельмян
СПОСОБ ЭЛ ЕКТРОХИ ЧИЧЕСКОГО ОП РЕДЕЛ ЕНИЯ
АКТИВНОСТИ ТВЕРДЫХ ОКИСЛИТЕЛЕИ
V. ВОССТАНОВИТЕЛЕИ
Заявлено 20 но)! ря 1939 г, за,) !) 27424 в Народи),п! Комиссариат
);ими (есной промышленности
Известно определение актив)гости окислителсil и восстановите-лей и) тем );(!,)ичecкoгo анализа с учетом в)яксим;-!г)ьны. (количеств кислорода и водорода, выделяемы:(в особык условияк аналитического ((рсцессл, и с применечием таки.(способов, как йодометрический, пер)чл!!глплтомстрический, феррлтный. Однако в специфически:(услови!!)(орглнического синтеза при реакция, идущик с весьма малыми скорсстямн, активность окислителей и восстяновитсг(е иногда принимлст совершенно иные значения. вследствие чего результаты ими (еского анализа оказываются недостаточно показательными и треОмloT сост()етствмюшси кОррсктировки.
Пред;(!(гаемь! Ii способ определения активности реагентов окислителей и вс становителей основан на следующем. Электро имический потснцилл реагирующей массы (против стандартного электрода) в основно обусловливается растворенной частью реагснта, которая по мере израс:(одов(п)ия пополняется за счет реагента, някодя)цегося в о ядкс. В релкцию вступают постепенно все менее активные фракции реаг(нтл. Это обстоятельство обусловливает соответствующее увеличение периода восстановления потенциала, характерного для данными условий. .дл!! определения активности служат не начальные стадии
Окислительного пли Восстановит(льного и!)ОцеccoR, я то и(и, В которы.(i. Iûâ:Iля масел реагента (75 — 95", ) уже израс. одовлна при взаимсдсйствии с раствором соли Мора (окислители) или с раствором змлрганцевокислого калия (вссстановители).
Время, необходимое для восстановления начального потенциала, служит критерием активности.
Приз(ер 1, В стаканчик для электрокими )еского титровяния с ме я(!:I÷cc,(oII ). ешзлкой поме(цают навеску пасты Р1)0 0,35 г в пересче1-1авеску тщательно растир
1-(1;О:) (0,15)!) и, пу.стив B vo (((О()ившийся потенциал Е. (Оме (ьныЙ с ((ндяртнь(Й влек калия. Затем в стакан бы соли Мора (50г Fe(NH.1
ВСЛ! еи(иа ГГ татЧаС 3)адаЕт, до "-начения, близкого и нач роисходит, служит критерием кан для титрования, содерж
5 — 30 " вносят 1, цинковой и ((О С(ЦИО»,. Cl;;G УСТЯГ(ОЬИ етки быстро приливают 35 яют так же, как в примере температуры можно измен
r3 «Hîãî процесса. в котором
Г1 !7 с. д м е т и з о б р с т е н и я
Комитет ио делам нвооретений и открытий при Совете 1Л(ии)стров СССР еда((тор А. К. ейкина Л:3(()о),tc!i(!i )i!Н()-iiз т;(т .,:-. ;.":::.. о :дел
О,.ье.".! 0,17 и. л.
Поди. к иеч. 9/V-1959 Г, 1 .ра)к 90(. Ф((,()5 коп.
i )p. « »»11 ь-,р» -,ии;-,Г,; !7:(с; »ц7> 7,1ии:ic пс"ва );». Ьт»гиь (1, ва)пс((ои ACCP.
Г . ;i 0)(. "» - н ы Й Р с) О, Я!»От с 10 с.)(- Н О, заГс i! )I,.(((в" loT 75 c3I" д мешалку (якор«ого . HI!".!. HB.tCj7ßK)T У т< Электроды- — il;I c(THHoВ (и;(! !30, 0!i". tl Ка,! трод с ),*а(ч (щс((ным р()с1;:.()ром х.!0;)H того стро и".или вак7т из Huli(. т)сп !5 (.!.: раствора (SOt) 6Н20 25 с.)! н 11.SO и 1.: р:(створа) заптсм она (к)стс()ен-! l O l 3 (! C C T ñ l!! . И, ! :! (3: С ТС и Я;(ь:! о,"»t N . В р(i»1)I, В .! с:; ():(с:«)т()i)(): <) з-О Г ЯКТИВ! iCC i 1(, ащий 50 (.)! )Bc!!3017a » ((О(-! (0,5 li 1, при 7 Ь(ЛИ Н, ((3 (ГИ!3 В .»ОД
Вшинся iioт(l l1 иал I мас(ы., :-" Гол! . 3 пип — 40 с.)Г раствора О,! и
1»,МОО .,)((л с поступ, 1.
"С,П)l3«Я С,)ЕДЫ ять, прибл))жая и.: к
3 C. ; 3 ) и i П ) О (.: В „,, " I Пj)ИМСI!H(. .Т(и ДЯ(I!IЫH
j)(- (! Ъ, : ъ Ф,ф-,::..: . .,; .3Ф:;- . ! :)(Ос. б .Нк ро7.имичс(с(сого определения активности твс)ды»: окисг(итсг(с и;-3Г)останов)(тсле((, отл и ч.а ю щи и с я тем, что к определяер(. H г,IT", itc(7B". ". 0T OÎTBHTcTBBHHo окисляемо(. и, (H восстанав-! иваемос Всп(естВО i! Il."3»l(.рлют (3!)смя, В течение t(QTOpot изм(ниВшиЙся пот(.пция, I достиГВЬГГ значе!;ия нячяльного потенциал я реакционной массы, хара(;терного д(:я дан:(((:(условий процесса.
