Способ прогнозирования процесса отложений неорганических веществ из водных сред

 

ОПИСАНИЕ ИЗОБРЕТЕН

IC ПАТЕНТУ

Комитет Российской Федерации по патентам и товарным знакам

1 (21) 4944337/04 (22) 1.0.06.91 (46) 15.12.93 Ben. Na 45-46 (71) Пермский государственный научно-исследовательский и проектный институт нефтяной промышленности (72) Жерякова Н.И„Лялина Л.Б. (73) Пермский государственный научно--исследо вательский и проектный институт нефтяной промышленности(54):СПОСОБ:ПРОГНОЗИРОВАНИЯ ПРОЦЕССА

ОТЛОЖЕНИЙ НЕОРГАНЙЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ.

ИЗ ВОДНЫХ СРЕД (57) Сущность изобретения: согласно способу производят отбор пробы водной среды, определяют ее

{19) RU {11) 20О49О5 CI

{51) 5 G01N1 28 001ХЗЗ 18 химический состав и рН, готовят модель водной среды на дистиллированной воде, идентичную по химическому составу исследуемой водной среде, определяют ее рН, сравнивают рН модели и рН исследуемой водной среды и по их разнице находят поправочный коэффициент водородного показателя, после чего определяют способность находящихся в исследуемой водной среде ионов к комплексообразованию и далее определяют коэффициент насыщения водной среды осадкообразующими веществами с учетом способности ионов к комплексообразованию и найденного поправочного коэффициента водородного показателя. 5 табл.

2004905

Изобретение относится к исследованию водных сред, в частности к способам прогнозирования процесса отложений неорганических веществ из водных сред, и может быть использовано в лабораторной практике исследовательских органиэаций, занимающихся проблемами предотвращения осадкоотложений, Наиболее близким к заявляемому техническому решению по технической сущности является способ прогнозирования процесса отложения карбоната кальция (кальцита), из водных сред, включающий отбор пробы водной среды, определений ее химического состава (производится шестикомпонентный анализ пробы на фактическЬе содержание в ней ионов: СГ,. 8042, НСОз, СОз2, Ca, Mg, К++Ма+), определение водородного показателя водной среды (рН) и определение коэффициента нась1щения водной среды карбанатом кальция, по которому судят а возможности отложения карбоната кальция из водных сред.

B этом способе коэффициент насыщения (S) попутно добываемых вод карбанатам кальция определяется па следующей формуле:

)ко Пкн JAn IAn g

С4 Ы Ап где ) ц, lAn — коэффициенты активности. солеабразующего катиона и аниана соответственно (коэффициент и активности ионов рассчитываются в зависимости ат ионной силы раствора, определяемой суммой фактических концентраций всех содержащихся в нем ионов), пъь mAn — фактическое содержание в воде солеабразующего катиона и аниона, моль/л; р — константа диссоциации (для карбонатных солей — константа диссоциации угольной кислоты второй ступени, для гидроакислав — ионное произведение воды);

Qi (+ - 10 — активность ионов водоро-Р! да:

Lk, An — термадинамическое произведение растворимости салевого соединения.

BGpQRTH0cTb отложения карбанатов апределяется следующим образом: рассчитывается коэффициент насыщения (S) по приведенным в (1) формулам, затем делают вывод: если он более 1, то образование твердой фазы, т,е. отложений, вероятно, есл и он менее 1, то отложений «е должно быть, а если S = 1, та система раствор-твердое вещество находится в равновесии.

При осуществлении указанного известного способа можно оценивать насыщенность попутно добываемых вод только следующими осадкообразующими веществами: карбанатом кальция (СаСОэ), карбонатом магния (МаСОз), и гидроксидами кальция и магния.

Однакауказанный известный способ не обеспечивает возможность прогнозирова10 ния процесса отложения всех видов неорганических осадкообразующих веществ, а только применим лишь для четырех указанных веществ.

Но вместе с этим при осуществлении

15 известного способа даже для этих четырех веществ достоверность прогнозирования их отложений является низкой, чта не позволяет получить правдивую информацию о воэможности отложения солей, а значит и

2о не позволяет вести успешную борьбу с этим явлением, что в производственных условиях приводит или к неоправданному перерасходу ингибитора солеотложений, или к появлению отложений в насосах. трубах, 25 коммуйикациях, емкостях и т.n.. что, в свою очередь, сопровождается патеаей текущей добычи нефти и приводит к дополнительным затратам, связанным с ремонтом и сменой оборудования, а также, к задалживанию

З0 бригад подземного и,капитального ремонта скважин.

Целью изобретения является обеспечение воэможности прогнозирования процесса отложений всех видов неорганических

5 осадкообраэующих веществ при одновременном обеспечении достоверности прогнозирования за счет учета процесса комплексаобразования ио6ов в водных средах, 40 Поставленная цель достигается тем, что в известном способе прогнозирования процесса отложений неорганических веществ из водных сред, включающем отбор пробы водной среды, определение ее химического

4б состава, определение водородного показателя водной среды (рН) и определение коэффициента насыщения водной среды осадкообразующими веществами, после апределения химического состава исследуе50 мой водной среды готовят модель водной среды на дистиллированной воде, идентичную па хймическому составу-исследуемой водной среде. определяют ее рН, сравнивают рН модели и рН исследуемой водной

55 среды и па их разнице находят поправочный коэффициент водородного показателя, после чего определяют способность находящихся в исследуемой водной среде ионов к камплексообразаванию, а коэффициент на2004905 сыщения водной среды осадкообразующими веществами определяют с учетом способности ионов к комплексообразованию и найденного поправочного коэффициента водородного показателя.

Гидрохимическими исследованиями природных вод установлено, что ионная форма растворенных веществ свойственна в полной мере лишь маломинерализованным водам. При увеличении концентрации между ионами усиливается взаимодействие, направленное на процесс, обратный диссоциации, т,е. на ассоциацию. При этом образуются ассоциированные нейтральные ионные пары (CaS04); MgSO4, СаСОз.

М9СОэ) или пары. несущие заряд(СаНСОэ+, М9НСОэ ). Процесс ассоциации не тождественен процессу образования молекул, здесь не образуются электронные пары, свойственные ковалентной связи. а образование

"ионных пар" связано с электростатическим взаимодействием противоположно заряженных ионов. Склонность к образованию ионных пар наиболее сильно выражена у карбонатных, сульфатных, магниевых и кальциевых ионов, в значительно меньшей степени свойственна ионам натрия и совер. шенно отсутствует у хлоридных и калиевых ионов. В маломинералиэованных (до 1 г/л) водах процент ионных пар очень невелик, С увеличением концентрации усиливается взаимодействие между ионами, а процент ионных пар растет за счет уменьшения свободных ионов. В высокоминерализованных водах взаимодействие между растворенными частицами настолько возрастает, что свободных ионов становится меньше, чем ассоциированных, причем, по-видимому, образуются формы более сложные. чем ионные пары.

Приготовление модели водной среды на дистиллированной воде, позволяет установить истинное значение рН, которое имеет попутно добываемая вода, если бы на данном месторождении не применялось щелочное заводнение. При приготовлении модели водной среды ее рН обуславливается только, наличием и ней естественных ионов, рН же попутно добываемой воды при использовании щелочного заводнения обусловливается уже только закачкой щелочи и поэтому не является истинным.

Для осуществления заявляемого способа проводят следующие операции в указанной последовательности; производят отбор пробы водной среды; определяют водородный показатель (рН) водной среды; определяют ее химический состав (проводят шестикомпонентный анализ); готовят модель водной среды на дистиллированной воде. идентичную по химическому составу исследуемой водной среде; определяют ее рН;

5 сравнивают рН модели и рН исследуемой водной среды и по их разнице находят поправочный коэффициент водородного показателя; определяют способность находящихся

10 в исследуемой водной среде ионов к комплексообразованию; определяют коэффициент насыщения исследуемой водной среды осадкообразующими веществами с учетом способности

15 ионов к комплексообразованию и найденного поправочного коэффициента водородного показателя, Способ был испытан в лабораторных условиях. Для его осуществления были ис20 польэованы следующие вещества и оборудование.

Попутно добываемая вода из скважин

Годанского месторождения;

Реактивы: хлорид бария ГОСТ 4108-6525 0,05 м р-р; комплексон Ш, М РТУ 6-09-235665-0,05 м р-р; аммиак, ГОСТ 3760-64концентрированный раствор; соляная кислота, ГОСТ 3 118 — 670 разбавленная (1:1); нитрат серебра ГОСТ 1277-63-1,7,ь-ный

30 раствор; хлорид кальция ГОСТ 4161-67; едкий натр, ГОСТ 4328-66-1 н.р-р; метиловый оранжевый; MPTY 6-09-6570-70-0.050/ рр; уксусная кислота; ГОСТ 61-69, ледяная; йодид калия, ГОСТ 4232-65; тиосульфат на35 трия АРТУ 6-09 — 2148 — 65 — 0.1 н.р-р; крахмал . ГОСТ 10163 — 62-0;5$ р-р.

Оборудование: модульная печь (800ОС), водяная баня; колба для отсасывания с предохранительным сосудом и вакуум-насос;

40 лабораторная стеклопосуда.

Пример осуществления предлагаемого способа.

Со скважины 744 была отобрана проба попутно добываемой воды, сделан ее шес45 тикомпонентый анализ, определена общая минерализация и рН.

В результате проведения химического анализа получили следующие данные о составе данной пробы попутно добываемой

50 воды: (Clg- 47154,2 мг/л47154,2

55 36,46 1000 ($04 ) 550,0 мг/л = — — — 0,00573 мол ь/и

550,0

6Ф

2004905 (HCO3) - 183,1 мг/л = т.е. p = 1,528, 183;1

1000 0,0030 моль/л (Са+2) =5385,8 мгlл =

5385,8

= 0,1344 мол /л (Mg+2) - 1215,6 мг/л

1215,6

1QpQ = 0,0499 моль/л а

Общая минерализация пробы водной среды была равна 76,931 г/л; рН = 7,90, Далее по формуле рассчитывали ионную силу раствора (и): р =(0,028 (Cl)+

+ 0,042(S0 — 41+0,016 (НСОзз)+ 0,1 (Ca )+

+0,17 (Mg 2)+ 0,043 (Na ::))

1()- 3

Далее по приведенным формулам опре30 деляли расчетное (предельное) содержание ионов в пробе водной среды (по этому показателю судили о способности ионов к комплексообразованию): уСа (во1 он

Ксаэ04 Kcаон

/Са +/Р нсоа соГ )

КСаНСО3 КСаСОЗ

IVkP М9 +

/ада 2+/,, нора )!, (со3 (во1 ), !он )!

KMgHco3 Кмцсо3 KMgso3 Кмцон

/Na /"— (нсоз ) (соа 1 @04 ) (он )

KNaHCO) KNaC03 KNaSOq KNaOH (1- С0з ) унсоз саа ! мда на !1! н !

1+ + + 1

КсаНсо3 KMgHco3 KNaHco) Кн2соз

/НСОз / р— (CCb ) УСО3

/СОз /Р1+ + 9 + + Сааа а+ !„! 2 + уа+ р+

KCaCO) МВСОЗ KNaCOÇ КНСОЗ (йа ) -22442,4 мг/л =

Гд

22552,4

23 0 1000 0,9758 моль/л. p= (0,028 47154,2+0,042 550;.О+

+ 0.016 183,1+ 0,1 5385,8+О,:1 7 1215,6+

+ 0,043 22442,4) — 1;528

Затем рассчитывали коэффициенты активности солеобразующих ионов по форму5 ле Дебая-Гюккеля: — АР v/

Ъog у=1 . В +cp, где

1+а В /ñ

z — валентность иона, для которого рассчитывается коэффициент активности; а — эффективный диаметр иона, Величины а для некоторых индивиду"5 альных ионов в водных растворах (по Êëîòцу) приведены в табл.1;

А и  — константы, характеризующие растворитель при данных температуре и давлении; уля T = 250С и А =0,5085 и В =

20 =0,3281.10, С вЂ” константа, зависящая от диэлектрической постоянной, степени гидратации и др. факторов (по Хелгесону при

Т = 25 С и С = 0 041).

Получали следующие коэффициенты активности: унсоз = у а = 0,675; узо 2-0,135; ус.+ 0,215; ум,+ = 0,295, 2004905

2//р (С ) ySO + са м2 +)1I на+ (н+)

КСаэ04 . MgSO3 KNaSO4 . КНБО4

= 0,027972

= 0,014372

= 0,0010208

/SO4 /Р2=

0,00573 0,135

„+ 0,024095 + 0,012231 + 0,65521

0,0049 0,00436 0,1905

20 = 0,0000635

Затем продолжали расчет, подставляя последовательно в формулы значения / /гр;/ /зр ....-........! /пр до тех пор, пока

/ /nP и //n+1 не стали близкими по величи25 не.. Обычно для этого требуется 5 — 6 попыток. Для данного примера результаты дальнейшего расчета показаны в таблице 3, Затем готовили модель водной среды на дистиллированной воде, идентичную по хи30 мическому составу исследуемой водной среде и замеряли ее рН. Это значение составляло 6,82. Значение же рН фактической пробы водной среды из скважины еоставляло 7,90, Далее сравнивали рН модели

35 и рН исследуемой водной среды, находки их разницу(ЛрН):

ЬрН = 7,90 — 6,82-1,08 и по их разнице находили поправочный юзффициент водородного показателя (К Л рИ

0,1344 . 0,215

/Са / i

+ 0.002025 + 0,0007729

0,0549 0,0049

0,024095

/Mg2 /Ð1

= 0,012231

= 0,000961

КЬпН = = 0,926-.

1,08

Далее определяли коэффициент насыщения (S) исследуемой водной среды есвд45 кообразующими веществами:

/S04 /P1=

0,00573 0,135

= 0,0000563

Далее повторяли расчет, подставляя в формулы вместопервоначальныхзначений/НСОз /, - 1

/$ОР/, /Ca-/, /М9+/ найденные значения 5

/НСОэ/р1: /$ОР/р1; /са /р1; /мц /р1

/С 2+/р 0,1344 0,215

1 + 0 000961 + 0,0000563

0.0549 0.0049 где /Са +/; /Mg /; /Na /; /НСОэ /; /СОэ /:

/$04 / — концентрации ионов в попутно добываемой воде. определенные по соответствующим методикам шестикомпонентного анализа, моль/л; уСа +; y М9 у Na: уHCO;y СОз;

y$04 — коэффициенты активности соответствующих ионов;

КсансОз KMgHcos Ксаэ04: KMgso3 и

+. +, т.д. — константы равновесия ассоциированных ионных пар, Константы равновесия для некоторых растворенных компонентов в водных растворах (в виде отрицательных логарифмов) приведены в табл.2.

/<Са2+/1 /М92+/ ; /Na /" /НСОэ / переменные значения концентраций ионов, полученные при решении указанных уравнений методом постепенного приближения.

По приведенным формулам определяли расчетное (предельное) содержание ионов:

0.0499 0,295

1 + 0 002025 + 0 0007729

0,0692 0,00436

/НСОЗ / 1 =

0,0030 0,675

1 „ 0,028784 0,014757 „ 0,658864

0,0549 0,0692 1,778

1 + 0 028784 + 0 014757 + 0 658864

0,0049, 0,00436 0,1905

2+/р 0,0499 0,295

1 „0,000961 „0,0000563

5 0,0692 0,00436

/НСОз /р2 =

10 0,0030 0,675

1 + 0 024095 + 0 012231 + 0 65521

0,0549 0,0692 1,773

$Сас03 К, (Са + Р . ($О3 Р где: /Са / /НСОэ / ; /$04 /" — расчетное содержание соответствующих ионов в попутно добываемой воде. моль/л;

2004905

55

Kll KoHcTBHT8 диссоциации угольной кислоты II ступени, К вЂ” константа диссоциации угольной кислоты 1 ступени, Ки-4,7 IO

К 4 10

Ko — ионное произведение воды, К> =

=1,008 10 — термодинамическое произведение растворимости солевого соединения, соответствующее равновесномусостоянию в системе и являющееся величиной постоянной при данной температуре и давлении: 1 СаСОз = 3,84.10; 1 МдСОэ = 1 10

LCa(OH)2 = 3,1 10: LMg(OH)2 = 5.10

1.Ca$04- 6,1 IO

К Лрн = коэффициент, зависящий от величины рН.

Причемследуетотметить, ггоеслиS 0,6, то образование осадка невозможно при

S> 0,6, но <1,0 осадок маловероятен, а если

S 1,0, то осадок возможен.

ЯСаСОз =

0,027960 0,0009707 4,7 10

4 10 3 84 10 0926

1,276 10 — = 0,897 образование

1,422 . 10 . осадка маловероятно)

$С $0 0,02796 0,0000575

$Са$04—

6,1 IO

= 0,0264 (образование

0.161 10

6,1 ° 10 осадка невозможно).

Таким образом, согласно проведенным определениям, в скважине 744, откуда взята исследуемая проба попутно добываемой воды, осадок образовываться не будет, что и было подтвер>кдено при визуальном обследовании при ремонте данной скважины.

Для сравнения рассчитывали коэффициент насыщения карбонатом кальция для исследуемой пробы воды по методике Кащавцева (прототип): эсасоз"

0,1344 0,215 0,0030 0,675 4,7 10

3,84 10 0.125 - 10 — - 56,s2 (возможно образо0,2749 10

0. 54 10 вание и выпадение осадка), Прогнозирование процесса отложений неорганических веществ из других проб водных сред осуществляли аналогичным образом.

5 IO

3 5

Данные о характеристике исследуемых проб водной среды(попутно добываемая вода из нефтегазовых сквах:лн) приведены в табл,4.

Данные о прогнозировании процесса отложений неорганических веществ из проб водной среды предлагаемым и известными по аналогу и прототипу способами приведена в табл.5.

Данные, приведенные в табл,4 и 5, показывают, что предлагаемый способ позволяет прогнозировать отложения всех видов неорганических осадкообразующих веществ, причем прогнозировать с высокой степенью достоверности. Так, например. в

86,7 случаев прогнозирования отложения карбоната кальция предлагаемым способом, его данные совпали с данными факти.ческого обнаружения отложений карбоната кальция (см,опыты 1,2, 3, 5, 7-21, 24 30), в то время как известным па прототипу способом (по методике Кащавцева В.Е.) достоверность прогнозирования составляет лишь

40/, причем в этом известном способе прогнозирование ьозможно только для карбонатов, а прогнозирование отложений других осадкообразующих ионов невозможно ввиду отсутствия соответствующих формул в методике Кащавцева В.Е, Способ прогнозирования процесса отло>кений неорганических веществ из водных сред имеет следующие технические преимущества перед известным по прототипу способом: предлагаемый способ обеспечивает возможность прогнозированйя отложений всех видов неорганических осадкообразующих веществ: и карбонатов, и сульфатов, и гидроксидов, и фосфатов и т.п., в то время как известный способ позволяет прогнозировать лишь отложения карбонатов; прогноз процесса отложений неорганических веществ (в частности, карбоната кальция) предлагаемым способом в 2,2 раза достовернее, чем известным по прототипу способом.

Благодаря указанным техническим свойствам при использовании предлагаемого способа обеспечивается возможность своевременно подобрать соответствующие реагенты для предотвращения или удаления отложений, что, в свою очередь. поэволяет избежать издержек, связанных с неоправданным расходом реагентов, а также исключить задалживание бригад подэем -ного и капитального ремонта скважин,,чья работа направлена на ликвидацию осложнений, вызванных отложением неорганических веществ и увеличить текущую нефтедобычу.

2004905

Таблица 1

Таблица 2

Таблица 3

Результаты определения расчетного (предельного) содержания ионов в исследуемой пробе водной среды (56) Методические рекомендации по прогнозированию солеотложения при щелочном заводнении залежей нефти. M.. Р.НИИнв(1— тегаз, 1987.

2004905

CO O

СЧ СЧ С4 Е с?ъ С СЧ N N м о ф 333 о

tA lA

М ф СО N М

Е С3 lA

ОЪ CO СЧ

СО СЪ %3 О

СО 3. LA

О CO N

СЧ СЧ СЧ о т — (СЪ

С ) 33Ъ ф> 3 CO

lA

СЧ

СЧ

ССЪ л

Q>

С Ъ 3?Ъ мэ Ф

СО С" CD со

С 4 м

СЧ л

LA е м

СЧ

СО л Е tD LA

ОЪ ОЪ lA М

N СЧ Ч.

М - С3 л л

О 00 е оъ

IA сч л

СО О

Q> ct со a м о

СЧ

C> lA Е М ?. Е сч ?-- м о е е

С Ъ СО ?. С Ъ Л LA 3 С Ъ Е CD С Ъ СЧ

С Ъ tD СЧ СЧ CD

00 00 в л

CD CO

М С Ъ

lA tD о

М LA

N со м

0 ) С Ъ

М LA о

СЧ о

LA

СО м

СЧ -% м с3

CO Ч м

Cf) м

lA

СЧ ссъ ?» a

Е LA

°вЂ”

СЧ СЪ

М lA N ?» lA

tA Е О

СЪ ОЪ - Е

П СЧ СЧ С Ъ о

СЧ

LA

IA

С 4 о о в о сч о м

СЧ С 4 о LA a в л о л

СЧ CO lA

СЧ IA 331 о о

CO

СЧ

% %

О 0О

СЧ М о в

СЧ М о о

lA С=> л с?ъ

М СЧ

С о

С о л

CO

СО

СО л л LA a LA n

Q3 M f CO LA со Î 3. е

С > с3 Е СЧ t

О Л N СЪ CD л с? а

337 СО м сч

М IA

СЧ 3м о

СЧ N

>Я о

z ч о

С0 е е

33Ъ

СЧ

tD е

CO м о

СЧ а- СЧ а

СЧ

СО

СЧ

Е О О О 33Ъ

Е СО М О Л СЧ

М 3-. а О В В с3 lA CD C t» N

С Ъ ОЪ ? ОЪ CO 3 Ф

СЪ

СО м о м

С Ъ СЧ LD (D i- t

СО CO СО л сч

>.о о

tD CO (Ъ с3

? - м о о а о

° % ° М \ о

П)

М

v х

03 и х

O г>

С6

Ю

>.6. (L>

r о

>C о

t ч

О

Cl и

Х

Е

>3) т ч

tD с и и й

0>

Б

>и

СЪ

0>

It> о.

Cg х Я

О и

>3>

Ct>

Cl

> Дс

Б .

I>3 Cg ?

Б СЪ- я о 03 .-х о r

-0

3»

v о Е и

I»»» о с

33) СЧ Сй СЧ ССЪ

? с3 N С>

ОЪ lA СЧ Е

СГ - М N СЧ

CO ?» Е СЧ 3

tA M tA tA СЧ

lA lA CD IA tA О О О LA 3 О

С Ъ Q) С? Е О ?- М lA Q) IA Е ID, - t tA л ссъ 3-- л- ф л 3.- ?- л t О <а

0O W СЧ М 0О Е 33Ъ О О О

CD СЧ N LA 4>3 CD CD М - LA СЧ

О О О О О О О О О О О

17 в t» с э в

LA СЧ

В LA о

CV сч, сч о о

С) С Ф С 0 В Со

° 3 CD (О СЧ CD в Л p) С0 о СЧ LA

СO СсЪ O) CD о о

СЪ О а о с.ъ

CtI О

N С Ъ ж в а в „: „: л

Со

СЪ СЧ

Оъ СО л л о

С0

В LA

С"Ъ 3О Со еъ с"ъ

С"Ъ,,,О О, Ct) сч съ в

Со О со с0 в о о о (С> CO С Ъ о о

С Ъ Ю

LA ДЪ еъ в сч

tA СЧ а о со

Е0 lA СО

lA «- t

IA С0 л а ЕЪ С Ъ

С3,- В СЧ

ССЪ Е0 С )

«» cD л съ о о о я и а и вва 1

° «3 О - сч

f о в

СЧ

ОЪ

Е Ъ СЧ алв3а

С"Ъ CD О О О В

С0 с3 СО Л СО СЧ

СЧ «- N, (Ъ

СЪ

О ССЪ О О

ы о еч а

N D с,3 СЧ

Л 3 В

С ) С") СЧ о о

N lA о сч сч СО

N CV т «ф с3.

ОЪ в в

N СЧ

Со Со

CÞ WnС"Ъ С"Ъ с3

« о

СЪ с о сг со. а л в а в о 3 ° о о

С Ъ СЧ t» С"Ъ t

N В с lA Сч СЧ

С Ъ ° се Ф CD Оъ

С . N cLA СЧ 3 а о

Со О сч сс о в 3 3 3

С .3 ССЪ

СсЪ Л Е Ъ

СЧ СЪ LA

«

Б «3

Еm = кс

IO IO ( р а

Ц0 Ф -У

Со О

С Ъ . Сс) о а

С Ъ N

«л

В О 3 СЧ о в о о

«3 СЧ «- Е Ъ

С Ъ С Ъ о со о ««I в cb

Со О Со Е0 О О О О

В . P7 СЧ CD «3 «» 3" В иЪ С CD СО 3-: Л Со Л ж

О CD t» СЧ

СО В " t л сс в ссъ

4l.

l ип

СЪ Е х о (»»» о с с о о е о t сг LA а е0 СО в

Q О Î LA СЧ - t СЧ а о о о о о о о о о о о

CD с.ъ о о о с Ф» % ю ««с «« ° с

ОЪ х

СЪ

lA а СЧ с"ъ с ъ а с с ъ о с» о о

СЧ с- «» «Л сп о о о о

lO о

CL с

С0 В О СЧ Е0 W а ID t» Cn O

° с» N СЧ СЧ СЧ N N СЧ СЧ N С Ъ

>с, о

Х

Ф

63

lD со х

3о

О3

О

СЪ

1

СЭ

Q (/1 о сч

СЧ а о С0 3 сч

ОЪ

СЧ ссЪ Q в

С Ъ

Со а л в

СЧ

LA oo

LA

С Ъ

Со

С«Ъ о

С0 о

С.Ъ

CD л о о

lA

С Ъ

cl

N л

IA е9

С"Ъ (Я) « сч в о

С0 сч

lA о

2004905

Таблица 5

Данные о прогнозировании процесса отложений неорганических веществ из проб водной среды предлагаемым и известным способами

Проба

П огнози авание отложений ка боната кальция и ка боната магния

По предлагаемому способу по прототипу (методика

Кашав ева В.Е, показатель вероятность образования оса ка вероятность обазования оса кэ показатель

S СаСОз=0,496

Са СозВозможно

СаСОз =- 10.84

Mg СОзS М9СОз«0

М9Соз«0

S СаСОз=0,645

S СаСОз=31,92

Маловероятно

М9СОзS М9СОз«0

8 MgСО3=0,0047

1 !

S СаСОз=0,732

S СаСОз=-11,86

S М9СОз«0

S МцСОз=0,0016

MgСОзНевозможно

СаСОзS СаСОз = 0,978 у

S СаСОз=-6.57

Невозможно

СаСОзВозможно

М9СОзНевозможно

СаСОзВозможно

СаСОз

Невозможно

М9СОзНевозможно

СаСОзНевозможно

СаСОзМаловероятно

М9СОз—

Невозможно

СйСОз2004905

Продолжение табл.5

Проба

П огнози ование отложений ка боната каль ия и ка боната магния по прототипу (методика

Кашав ева В.Е, По предлагаемому способу вероятность образования оса ка вероятность обазования оса ка показатель

S СаСОз=56.61 показатель

S СаСОз-0,829

СаСОзМаловероятно

S МдСОз=0,011

S МдСОз«0

МдСОзНевозможно

S СаСОз=35,47

S СаСОз=1,139

СаСОзВоэможно

S МдСОз «О

S МдСОз=0,0074

МдСОзНевозможно

МдСОзНевозможно

S СаСОз=1.104

S СаСОз=1,173

СаСОзМаловероятно

МдСОзS МдСОз«0

MgСОз«0

Невозможно

S СаСОз=6,02

S СаСОз=0,734

СаСОзВоэможно

S МдСОз«0

МдСОзНевоэможно

S МдСОз«0

МдСОзНевоэможно

S СаСОз=6099,6

S СаСОз=39.18

СаСОзВозможно

S Mg СОз=0,524

S Мдсоз«0

S Мд(ОН)2=39,76

S Мд(ОН)э=15,92

S Mg(OH)2Возможно

$ СаСОз=4,08

СаСОзS СаСОз-0,915

СаСОзВозможно

Маловероятно

МдСОзНевоэможн

МдСОзНевозможно

$. МдСОз«0

S МдСОз«О

S СаСОз=0,792

СаСОзВоэможно

S СаСОз=15,86

S МдСОз«0 а

S СаСОз-0,649

МдСОзНевоэмобкно

S MgC03«0

S СаСОз=5,03

СаСОз16

Возможно е

МдСОзНевозможно

$ МдСО3«0

S МдСОз«0

МдСОзНевозможно

СаСОзВозможно

МдСОзНе возможно

СаСОзВоэможно

Mg СОзМаловероятно

Mg(OH)2Возможно

СаСОзВоэможно

МдСОзНевозможно

СаСО зМаловероятно

СаСОзВозможно

МдСОзНевозможно

СаСОзМаловероятно

MgCO Невозможно

СаСОзМЬловероятн

2004905

Продолжение табл.5

Проба боната магния по и рототипу (методика

Кашав ева В.E.

По предлагаемому способу вероятность образования оса ка вероятность обазования оса ка показатель показатель

$ СаСОз=4295,1

СаСОзВоэможно

$ СаСОз=5,24

S Mg СОЗ=0,0038

S МцСОз=5,4

МцСОзВозможно

S Мц(ОН)2=1624,7

S Мц(ОН)2=13727,9

Мц(ОН)2Возможно

Mg(O Н)2

Возможно

S СаСОз=0,354

СаСОЗНевозможно

S СаСОз=0,171

СаСОзНевоэможно

МцСОзНевозможно

S МцСОз«0

S МцСОз «О

МцСОзНевозможно

S СаСОз=0,648

СаСОзВозможно

СаСО>S CaCO =45,1З

$ МцСОЗ«0

$ МцСОз«0

МцСОЗНевозможно

S СаСОз=0,405

СаСОзВозможно

$ СаСОЗ=11,88

S МцСОз«0

МцСОзНевозможно

S МцСОз «О

S СаСОЗ=1,442

$ СаСОЗ=31,24

СаСОзВозможно

S СаСОЗ=0,405

S МцСОз«0

S МцСОз«0

МцСОзНевозможно

МцСОзНевозможно

$ СаСОз=28,89

СаСОзНевозможно

СаСОзВоэможно

S МцСОз«0

МцСОЗНевозможно

МцСОзНевозможно

S МцСОз «О

СаСОзS СаСОз=0,597

СаСОзВозможно

$ СаСОз 21.74

S МцСОз «О

МцСОзНевозможно

S МцСОз«0

S Сасоз=0,971

СаСОзСаСОзВозможно

S СаСОз-7,93

Маловероятно

МцСОзНевозможно

S МцСОз «0

МцСОзНе воз можно

S МцСОЗ«0

П огнози рвание отложений ка боната каль ия и ка

СаСОзВозможно

МцСОзНевозможно

Маловероятно

МцСОзНевозможно ю

СаСОзНевозможно

МцСОзНевозможно

СаСОзВозможно

Маловероятно

МцСОзНевозможно

2004905

Продолжение табл.5

П огнози рвание отложений ка боната каль ия и ка боната магния

Проба

По предлагаемому способу по прототипу (методика

Кашав ева В.Е. вероятность обазования аса ка вероятность образования аса ка показатель показатель

$ СаСОз=4,46

S СаСОз=0,342

СаСОзНевозможно

МцСОзНевозможно

СаСОз25

S МцСОз«0

S МдСОз«0

СаСОз= 0,794

S СаСОз =4,46

Маловероятно

МцсозНевозможна

S МцСОз«0

МцСОзНевозможно

S МцСОз«0

СаСОзВозмажно

МцСОзНевозможно

S СаСОз=188.03 СаСОзS СаСОз=2,79

Возможно

S МцСОз=ОЛ}59

S МдСОз «0

МцСОзНевозможно

S Mg(OH/ = 0,919

Mg(0H)zМаловероятно

СаСОзS Мц(ОН)2 = 0,650

Мд(ОН) Маловероятно.

СаСОзS СаСОз=0.609

Маловероятно

МдСОзВозможно

МдСОзНевозможно

S Мдсоз«0

Невозможно

СаСОзМаловероятно

СаСОзВозможно

5 СаСОз=0,924

МдСОзНевазможно

S МцСОз«0

МдСОзНевазмажна

СаСОзЭ

СаСОзВОзмОжнО

МдсозНевозможно

S СаСОз-1,227

Возможна

Я МдСОз«0

S Mg CG3«0

МцС.Оз

Невозможно

Формула изобретения

СПОСОБ ПРОГНОЗИРОВАНИЯ ПРОЦЕССА ОТ 1О КЕНИЙ НЕОРГАНИ ВЕСКИХ

ВЕЩЕСТВ ИЗ ВОДНЫХ СРЕД, включающий отбор пробы ваднбй среды, определе we ее химического состава, определение водородногопоказателя водной среды и определение коэффициента насыщения водной среды осадкаобразующими веществами, отличающийся тем, что после определения химического состава исследуемой водной среды готовят модель водной среды на дистиллированной воде, S СаСОз=5,04

S МдСОз«0

S СаСОз=8,56

S МдСОз«0

S СаСОз=11.70

СаСОзВозможно

МцСОзНевозможно

СаСОзВозможно идентичную по химическому составу исследуемой водной среде, определяют ее рН, сравнивают рН модели и рН исследуемой водной среды и по их разнице находят прправачный козффициеит водородного показателя, после,. чего определяют способность находящихся в исследуемой водной среде ионов к комплексаабразованию, а коэффициент насыщения водной среды асадкоабразующими веществами определяют с учетом способности ионов к комплексообразованию и найденного поправочного коэффициента водородного показателя.