Способ потенциометрического определения концентрации ионов

 

Изобретение предназначено для определения содержания анионов в кислых средах с использованием ионоселективных электродов. С целью повышения точности определений первоначально к двум пробам равного объема вводят равные объемы добавок с различной концентрацией ионов. Затем в раствор с меньшей концентрацией вводят электроды и добавляют раствор с большей концентрацией. Определение концентрации ионов проводят по формуле

СОЮЗ СОВЕТСКИХ

СОЦИАЛИСТИЧЕСКИХ РЕСПУБЛИК

„„5U „„1679348 А1 (я)5 6 01 N 27/416

ГОСУДАРСТВЕННЫЙ КОМИТЕТ

ПО ИЗОБРЕТЕНИЯМ И ОТКРЫТИЯМ

ПРИ ГКНТ СССР ь ИЗЮЗНИ

ОПИСАНИЕ ИЗОБРЕТЕНИЯ

К АВТОРСКОМУ СВИДЕТЕЛЬСТВУ (54) СПОСОБ ПОТЕНЦИОМЕТРИЧЕСКОГО

ОПРЕДЕЛЕНИЯ КОНЦЕНТРАЦИИ ИОНОВ (57) Изобретение предназначено для определения содержания анионов в кислых средах с использованием ионоселективных электродов. С целью повышения точности определений первоначально к двум пробам равного объема вводят равные объемы добавок с различной концентрацией ионов.

Затем в раствор с меньшей концентрацией вводят электроды и добавляют раствор с большей концентрацией. Определение концентрации ионов проводят по формулеи;ЕЧ;(Ч, f;) 10 Е -{+ It;).{K(V +(/;) Я ) 0 п(У (Ч; - (ХЧ; сх пхни;(ч.+v;} о""I -(н>}(z(v,+v, }. o р(ч;1 - (z v;) (21) 4668710/25 (22) 28.03.89 (46) 23.09,91.Бюл. М 35 (71) Московский химико-технологический институт им.Д.И.Менделеева (72) Ю.И.Урусов и А.Ф.Жуков (53) 543.257(088.8) (56) Камман К. Работа с ионоселективными электродами. — М.: Мир, 1980, с.172-174.

Авторское свидетельство СССР N.

N. 1323939, кл. G 01 N 27/30, 1987. где Сх — концентрация анализируемых ионов в пробе; Сд — концентрация ионов

0 в первой добавке; С0 — концентрация ионов во второй добавке; V> — объем пробьг; Vg — объем добавки; V0 — объем 1-го раствора (проба + 1-я добавка); Ч(— объем

Изобретение относится к потенциомет.рическим способам определения концентрации ионов и может быть использовано при определениии концентрации ионов в кислых средах.

Цель изобретения — увеличение точности определения ионов в кислых средах.

Определение фтора в кислых средах.

2-го раствора (пробщ+ 2-я добавка), добавленного к 1-му; hE(— изменение потенциала электрода при введении 2-ro раствора; .д — крутизна электродной характе ристики; п — число добавок 2-го раствора. 3 табл.

К двум пробам анализируемого раствора равного объема (ЧУ=20 мл) добавляют равные объемы добавок Чд = 10 мл с концентрациями определяемых ионов Сд = 0 и

Сд = 0,1М фтора в 1 М растворе соляной кислоты. Погружают индикаторный электрод и электрод сравнения враствор,,полученный после введения первой добавки, затем к полученному раствору с меньшей

1б79348

Таблица 1

V, мл

V(, мл ф(, м3

П р и м е ч а н и е, Л5 =3732 — Е(, д =575 м8;n =5, концентрацией и объемом Vo =30 мл добавляют порциями по Ч(раствор большей концентрацией, Результаты измерений представлены в табл.1.

Рассчитывают по формуле концентра- 5

ЦИЮ, Взято Сх=1,0010 М; найдено СХ--1,02»

«10 M. Ошибка определения 2 отн.g.

При проведении потенциометрических измерений используют насыщенный хлор- 10 серебряннь(й электрод и индикаторный электрод на основе (агз, допированный 0,5 мас,7,, FuF2. При Определении тантала ис. пользуют мембрану "плено" íî-о" типа на основе гексафтортанталатной Соли 15 тетрадодециламмония В дибутилфталате, введенной в полимерную матрицу из поливинилхлорида, При измерениях используют цифровой Вольтметр.

Результаты определения фторид=ионов 20 в кислых средах даны в табл.2; определение та(.пала В Виде T3F6 ионов в кислых средах р табл.3, Использование способа при определении концентрации ионов в кислых средах 25 где C„ — концентрация анализируемых ионов в пробе;

Сд" — ",онцентрация ионов в первой до(Завке, Сд конЦентРВЦиЯ иОнОВ ВО BTOPGA ДО" бавке, 1 2:. Ооъем пробы(Объем дОбавки, позволяет повысить точность определения за счет улучшения воспроизводимости величин мембранных потенциалов, так как измерения проводятся в растворах с постоянным солевым составом без промежуточных погружений индикаторного электрода в промывной раствор.

Формула изобретения

Способ потенциометрического определения концентрации ионов с использованием ионоселективных электродов, закл ючающийся в добавлении к двум пробам анализируемого раствора равного объема равных объемов стандартных растворов с различной концентрацией анализируемых ионов, отличающийся тем, что, с целью увеличения точности определения ионов в кислых средах, к раствору, полученному после Введения добавки с меньшей концентрацией, добавляются порции другого раствора с большей концентрацией, после чего измеряют величины мембранных потенциалов и определяют концентрацию анализируемых ионов по формуле

V0 — обьем первого раствора (проба + первая добавка);

Ч(— объем второго раствора (проба + вторая добавка), добавленного к 1, ЛЕ, — изменение потенциала электрода при добавлении второго раствора; д — крутизна электродной характеристики; и — число добавок второго раствора.

1б79348

Таблнца2

Определено по методу параллельных добавок

Определено по предлага еиому способу онцентрация ионов М

Опыт анализируемом в первой добавке1 во второй астяоре добавке

М Ошибка, 2

0,00

1,ОО.10

3,97 ° !О

1,00 10

0,01

0 05 о,ое

0,04

0,00

4,00 10

5,00. 10

2,00 10

0,01

0,01

0,06

0,02

0>00

З,ОО 1О У

0,01

10.

0 05

П р и м е ч а н и е. Смсс - 1М - const, в добавках; CHce = 1,0-2,0 М в пробах; и = 1 лля опытов

3,5,7,9, и 4 для опытов 2,6,8,10.

Таблица 3

Определено по методу параллельных добавок

Концентрация ионов, М

Определено по предлага емому способу

Опыт в анализируемом в первой добавке во второ растворе ) добавке

0,01

0,00

0,01

0,005

0,005

0,01

0> 01

0,005

0,01

0,01

О ° О!

0,00

П р и м е ч а н и е. Ся О 1М сопас, С яс 1;! = const; в пробах Снт оя 1-2,5 1, Сир 1

const; и 1 для опытов 1,3,5,7>9 и для опытов 2,4,6,8,10.

Составитель И.Рогаль

Техред М.Моргентал Корректор H.Êoðîëü

Редактор О. Голо вач

Заказ 3203= Тираж 375 Подписное

ВНИИПИ Государственного комитета по изобретениям и открытиям при ГКНТ СССР

113035, Москва, Ж-35, Раушская наб., 4/5

Производственно-издательский комбинат "Патент", г. Ужгород, ул,Гагарина, 101

1,00 10

2>00 10 s

З,00.1О а

4,00 1О У

5,00 10

6,00.10

7,ОО 1О

8,00 10

9,00 10

1,00 10

1>00 ° 10 >

2,Î0 1О

З,ОО 1О

4,00 ° 10 s

5,О0 .10

6,00 10

7,00 10

8,ОО.1О У

9 00 10

1,00 10

0,00

1,00 10

1,00 10

2,00.10

2> 00 10

4,00 ° 10

0,00

0>00

О, 93.10

2,04-10

2,97.10

4,08 IO

4,95-10

6,12 10

6,86 А !0

8,08 10

3 91 10

1, 01 .10

01. 1О-а

1, 93. 10

3,06 ° 10

4>04 10

5>11 10

5,33 ° 10

6,86 10

3,25 10

9,10 10

0,99 10

0,95 10 а 5

2,09.10 4

81-10 5 6

3,76.10 6

5,35 10 7

6,24 10 > 4

6,06 10 5"

"2-10 У

9,45.10 5

1,05.10 5

1,05 10 5

2,08 ° 10 4

83 10

4,20 1О 5

4,66 ° 10 7

6,24 10 4

->

7,29 10 4 7 ° 55 ° 10 6

9,47 10 5

1,04 10 4