Способ получения перовскитов



Способ получения перовскитов
Способ получения перовскитов
Способ получения перовскитов
Способ получения перовскитов
Способ получения перовскитов
Способ получения перовскитов
Способ получения перовскитов
Способ получения перовскитов

 


Владельцы патента RU 2440292:

Институт катализа им. Г.К. Борескова Сибирского отделения Российской Академии наук (RU)

Изобретение относится к области получения оксидов со структурой перовскита и может быть использовано в технологиях получения материалов для высокотемпературных электродов, нагревательных элементов, кислородных мембран, а также активных и термостабильных каталитических систем в процессах газоочистки. Способ получения перовскитов заключается в механическом смешении исходных солей-предшественников в стехиометрическом отношении, микроволновой обработке смеси исходных солей в СВЧ-печи с последующей термической обработкой при температуре 500-900°С в течение 1-5 ч. В качестве исходных солей для синтеза используют кристаллогидраты нитратов редкоземельных, щелочно-земельных и переходных элементов, а также негидратированные нитраты или карбонаты тех же предшественников. Микроволновое излучение применяют при рабочей частоте 2,45 ГГц и мощности 600-1000 Вт в течение 3-10 мин. Способ является быстрым, малоотходным, энерго- и трудосберегающим и позволяет получать чистые однофазные перовскиты с необходимыми характеристиками, например с развитой удельной поверхностью или хорошо окристаллизованные и термостабильные, для конкретных областей использования. 4 з.п. ф-лы, 6 табл., 6 ил.

 

Изобретение относится к области получения оксидов со структурой перовскита - как простых двойных оксидов со структурой перовскита АВО3-δ, так и замещенных перовскитов A1-xAхВО3-δ, где: A=La, Ce, Y, Nd, Eu и др., A=Ca, Sr, Ba и др., В=Fe, Co, Mn, Ni, Cu и др.

Перовскиты находят широкое применение в качестве материалов для высокотемпературных электродов, нагревательных элементов, кислородных мембран и др. Кроме того, оксиды со структурой перовскита являются одними из наиболее активных и термостабильных каталитических систем в процессах газоочистки. Перовскиты отличает не только высокая активность, сопоставимая с катализаторами на основе благородных металлов, но и высокая устойчивость структуры в условиях реакционной среды, вплоть до высоких температур.

В качестве оксидов со структурой перовскита рассматриваются смешанные оксиды редкоземельных, щелочно-земельных и переходных элементов. Термин «редкоземельные элементы» используется в широком смысле, включая в него элементы периодической таблицы как группы IIIb (например, Y, La), так и 4f элементы (например, Ce, Pr, Nd) или «лантаноиды». Под термином «переходные элементы» подразумевают 3d элементы IV периода периодической таблицы. Под термином щелочно-земельные элементы - Ca, Sr, Ba.

Имеющиеся способы получения перовскитов сложны и трудоемки, а также характеризуются наличием водных стоков, либо дают продукты с низкими значениями удельной поверхности, не удовлетворяющей требованиям ряда приложений.

Известен способ получения перовскитов традиционным керамическим способом, заключающийся в длительном высокотемпературном прокаливании смеси исходных оксидов, взятых в стехиометрическом отношении (десятки часов при 1000°C и выше), с многократными промежуточными перетираниями. К недостаткам этого метода относятся длительность, трудоемкость, энергоемкость, а также низкие значения удельных поверхностей продуктов синтеза - перовскитов (Baran E.J. Structural chemistry and physicochemical properties of perovskite-like materials // Cat.Today. - 1990. - V.8. - P.133-151).

Известен способ получения перовскитов методом соосаждения. Метод заключается в приготовлении рабочих растворов - катионов редкоземельных и переходных элементов в неорганических кислотах (1), стадии соосаждения гидроксидов щелочами (2), отмывки осадка водой (3), первичная термообработка (терморазложение осадка) для получения продукта - перовскита (4), вторичная термообработка (спекание) при 800-900°C. Метод позволяет получить гомогенные исходные смеси, что позволяет понизить температуру получения продукта и повысить значения удельных поверхностей продуктов синтеза [US 4812300, B01J 23/34, 14.03.1989]. К недостаткам этого метода относятся трудоемкость, наличие водных стоков, недостаточная термостабильность продуктов. Кроме того, соосаждение щелочами приводит к загрязнению продукта синтеза - перовскита - щелочными катионами.

Известен золь-гель метод синтеза перовскитов, применяемый как для получения однокомпонентных, так и многокомпонентных оксидов [Miller J.В. Ко E.I. Control of mixed oxide textural and acidic properties by the sol-gel method // Cat. Today - 1997. - V.35. - P.269-292]. Метод состоит из пяти стадий: гидролиза растворов исходных веществ (1), поликонденсации продуктов гидролиза (2) и образования первичных частиц золя с последующим ростом глобул золя и с формированием химического состава продукта (3), увеличения концентрации дисперсной фазы приводит с появлением коагуляционных контактов между частицами к началу структурирования - гелеобразования (4), удаления дисперсионной среды (5). При высушивании гель превращается в твердое тонкопористое тело - ксерогель. Разновидностью золь-гель метода, применяемого для синтеза перовскитов, является цитратный метод - золь-гель метод с использованием лимонной кислоты [Baythoun M.S.G. Sale F.R. Production of strontium-substituted lanthanum manganite perovskite powder by the amorphous citrate process // J. Mater. Sci. - 1982. - V.17. - P.2757-2769]. Данный модифицированный золь-гель метод позволяет проводить однородное смешение компонентов на атомном уровне и получать образцы с большей гомогенностью. Золь-гель метод позволяет получить гомогенные исходные смеси, что позволяет снизить температуру получения продукта и повысить значения удельных поверхностей продуктов синтеза. К недостаткам метода относятся сложность методики, трудоемкость, проблемы с воспроизводимостью условий синтеза, а также наличие загрязненных сточных вод.

Известен способ получения перовскитов методом сложноэфирных полимерных предшественников (методика Пекини, синтез керамических порошков - [US 3330697, C04B 35/26, 11.07.1967], тонких пленок - [Liu М. Wang D. Preparation of La1-zSrzCo1-yFeyO3-x thin films, membranes and coatings on dense and porous substrates // J. Mater. Res. - 1995. - V.10. - 12. - P.3210-3221]. Метод позволяет проводить однородное смешение многокомпонентных систем на молекулярном уровне и, таким образом, получать сложные многокомпонентные системы с заданной стехиометрией. Лимонная кислота используется для комплексообразования предшественников различных катионов за счет образования многоосновной кислоты. Добавление многоосновного спирта, например, этиленгликоля, приводит к образованию органических эфиров и воды. Нагрев смеси приводит к полиэтерификации с образованием гомогенного раствора, в котором ионы металла равномерно распределяются по всей органической матрице. При нагреве раствора для удаления избытка растворителя происходит образование твердой смолы. При нагреве твердой смолы для удаления органических остатков металлические предшественники химически связываются с образованием желаемых стехиометрических соединений в процессе пиролиза. Преимуществом метода, важным для получения тонких пленок, является возможность контролировать размер и морфологию получаемых частиц и толщину наносимой пленки (варьируя соотношение лимонная кислота-этиленгликоль), а также развитая удельная поверхность продукта. Недостатками метода Пекини являются высокие весовые потери и формирование крупных агломератов в процессе прокаливания при высокой температуре. Во время разрушения органической матрицы при прокаливании может происходить дополнительное выделение тепла, которое приводит к формированию частично спеченных агломератов.

Известен механохимический метод синтеза перовскитов, который заключается в предварительной механической обработке смесей кислородсодержащих соединений (оксидов, гидроксидов, карбонатов) переходных элементов ПЭ и редкоземельных элементов РЗЭ перед стадией их термообработки [РФ 2065325, B01J 23/10, 20.08.1996]. Увеличение дисперсности сырья приводит к уменьшению температуры синтеза (до 500-700°C) и длительности термической обработки, т.е. снижению энергоемкости методики, в сравнении с традиционным керамическим синтезом. Важным достоинством метода является невысокая энергоемкость, сокращение времени синтеза, отсутствие водных стоков из различного сырья с удельной поверхностью, ранее достигаемой только методом соосаждения. К недостаткам метода относятся возможность загрязнения продукта синтеза абразивным материалом, так называемый «намол».

Известен также плазмохимический метод синтеза перовскитов [РФ 2065325, B01J 23/10, 20.08.1996], который включает распыление смеси нитратов ПЭ и РЗЭ в потоке газообразного теплоносителя - плазме (1) и прокаливание (2). Метод дает чистый продукт с развитой удельной поверхностью, однако не получил широкого применения, возможно, из-за необходимости наличия специального оборудования.

Одним из новых перспективных подходов является использование в процессе синтеза стадии микроволновой обработки. Микроволновый нагрев отличается быстротой, высоким КПД и др., но имеет ограничения, связанные с избирательностью поглощения СВЧ-излучения: выбор исходных веществ для синтеза ограничен веществами с высоким значением диэлектрической проницаемости или высокой ионной проводимостью. В связи с этим одними из наиболее подходящих веществ для микроволнового синтеза могут являться кристаллогидраты легкоразлагающихся солей, в основном, нитратов.

Известны публикации, в которых описано использование СВЧ-излучения для синтеза перовскитов, например, [Liu Y.-F., Liu X.-Q., Meng G.-Y. // Mat. Lett. 2001. V.47. P.176-183, Sahu R.K., Rao M.L., Manoharan S.S. // J.Mat. Sci. 2001. V.36. P.4099-4102]. Однако, в известных публикациях, как правило, описываются методики, где обработка смеси исходных веществ ведется в присутствии органических веществ и происходит горение органики.

Известен способ получения оксидных катализаторов и катализаторов шпинельной структуры с использованием микроволнового излучения [РФ 2301705, B01J 37/34. 27.06.2007]. Описанная методика заключается в смешении двух или более солей-предшественников, плавлении полученной смеси до однородного расплава, охлаждении расплава до комнатной температуры, последующего разложения солей и прокаливания. В качестве солей-предшественников компонентов катализатора использовали нитраты d-металлов, нитраты Ce и Y, плавление полученной смеси проводили при 90-170°C в присутствии нитрата аммония, взятого в соотношении от 2-10:1 по отношению к смеси нитратов металлов, а разложение полученного расплава на оксиды ведут под действием микроволнового излучения при рабочей частоте 2.45 ГГц и мощности 600-1900 Вт в течение 0.5-5 мин. Описанный способ позволяет получать оксидные катализаторы и катализаторы шпинельной структуры, обладающие высокой степенью однородности, отсутствием вредных примесей в составе катализатора, высокоразвитой поверхностью и термостабильностью.

Задачей, решаемой в данном изобретении, является разработка способа получения сложных оксидов со структурой перовскита - быстрого, малоотходного, простого, не требующего больших трудо- и энергозатрат, экономичного, который позволит получить чистые однофазные перовскиты с необходимыми характеристиками для конкретных приложений: с развитой удельной поверхностью для окислительных каталитических процессов газоочистки в области умеренных температур; хорошо окристаллизованные и термостабильные для высокотемпературных каталитических процессов и т.д.

Для решения данной задачи предлагается микроволновый способ синтеза оксидов со структурой перовскита. Метод заключается в смешении кристаллогидратов нитратов редкоземельных элементов РЗЭ, щелочно-земельных и переходных элементов ПЭ в стехиометрическом отношении и процедуре микроволновой обработки данной смеси исходных солей в СВЧ-печи с последующей термической обработкой при температуре 500-900°C в течение 1-5 ч. Воздействие микроволнового излучения на смесь исходных кристаллогидратов солей осуществляют в течение 3-10 мин в СВЧ-печи на выходной мощности 600-1000 Вт (частота излучения 2.45 ГГц).

Патентуется комбинированное применение стадии СВЧ-обработки и последующей термической обработки при температуре 600-800°C, а также использование кристаллогидратов нитратов редкоземельных элементов, например La, Ce, Y, Nd, Eu, щелочно-земельных, например Ca, Sr, Ba, и переходных элементов, например Fe, Co, Mn, Ni, Cu, а также негидратированных нитратов или карбонатов тех же предшественников.

В качестве исходных веществ для синтеза можно использовать такие как: Mn(NO3)2·6H2O, Co(NO3)2·6H2O, Fe(NO3)9H2O, Ni(NO3)2·6H2O, Cu(NO3)2·3H2O, ZrO(NO3)2·2H2O, Cr(NO3)3·9H2O, MoO2(NO3)2, VO2NO3, W(NO3)3·9H2O, Y(NO3)3·9H2O, CeO(NO3)2·2H2O, La(NO3)3*6H2O, Ca(NO3)2*4H2O.

В качестве компонентов исходной смеси могут быть использованы и карбонаты, в том случае если они имеют невысокую температуру разложения, близкую к температуре разложения кристаллогидратов нитратов остальных катионов, а также негидратитрованные нитраты (Sr(NO3)2, Ba(NO3)2).

Негидратированные нитраты или карбонаты тех же предшественников характеризуются невысокими температурами разложения, а именно ниже 600-700°C.

Для получения хорошо окристаллизованного продукта после стадии микроволновой обработки оксиды спекают при 500-900°C в течение 1-5 ч.

Рентгенофазовый анализ образцов до и после прокаливания на воздухе проводят на дифрактометре Bruker D8 (Германия) в диапазоне углов 20°-80° по 2 тета, с шагом 0.05, 5 сек накопления в точке. Идентификацию фаз проводят по базе данных ISCD.

Удельные поверхности образцов исследуют по методике БЭТ (таблица 1).

Термический анализ выполняют на дериватографе Q-1500 в интервале температур 20-1000°C на воздухе и в токе гелия. Скорость нагрева образцов составляет 10°/мин, навеска образца - 200-1000 мг. Расчеты тепловых эффектов проводят из соотношений площадей термических эффектов исследуемых и эталонных веществ.

Каталитические свойства образцов, полученных микроволновым методом (далее MB методом), изучают в реакции глубокого окисления метана на фракции катализаторов с размером частиц 0.25-0.5 мм в проточном ректоре. Объем катализатора составляет 0.6 см3, температура реакции - 350-600°С, скорость подачи смеси - 2.4 л/ч (нагрузка составляет 4000 ч-1), состав смеси - 0.96% CH4+9% O2 в He. Скорость реакции для исходной концентрации метана CO=0.5 рассчитывают по формуле (2):

где: k - эффективная константа скорости реакции первого порядка была рассчитана по уравнению k=(-2.3)*lg(l-x)/(τ*Sуд*q) для реактора идеального вытеснения х - степень превращения CH4, q - навеска образца, τ - время контакта=Vкатализатора/Vпотока). Ошибка хроматографического определения концентрации компонентов газовой смеси не превышает 20%.

Сущность изобретения иллюстрируется следующими примерами, таблицами и иллюстрациями.

Пример 1. Синтез манганита лантана LaMnO3+δ.

В качестве исходных соединений для синтеза выбирают La(NO3)3*6H2O (ХЧ), Mn(NO3)2*6H2O (ЧДА). Соли смешивают в стехиометрических количествах и перетирают в агатовой ступке. Смеси в кварцевых тиглях подвергают микроволновой обработке в печи LG МС8483 (выходная мощность 1000 Вт, частота излучения 2.45 ГГц) в течение 10 мин на 75% мощности. Затем образцы прокаливают при 600 и 800°C в течение 5 ч в муфельной печи.

Исследование фазового состава продуктов микроволновой обработки (далее - МВО) показывает, что в случае синтеза манганитов указанной мощности и времени достаточно для синтеза целевого продукта - перовскита (таблица 1).

На Фиг.1 представлены рентгенограммы образцов LaMnO3+δ (а) - МВ (микроволновый образец); (b) - MB - 800°C (микроволновый образец, прокаленный при 800°C 5 ч).

Так, согласно данным РФА, основной фазой после MB обработки в течение 10 мин является гексагональный перовскит LaMnO3+δ, также имеется небольшое количество примесей (оксид лантана, оксикарбонат лантана) (Фиг.1a, таблица 1). Прокаливание образца при 600°C в течение 5 ч приводит уменьшению количества примесей, размеры ОКР, приведенные в таблице 2, указывают на мелкий размер частиц перовскита (ОКР). Образец, прокаленный при 800°C в течение 5 ч, является однофазным хорошо окристаллизованным образцом (Фиг.1б, таблица 1).

Величина удельной поверхности LaMnO3+δ, полученного MB методом и прокаленного при 600°C, сопоставима с Sуд LaMnO3, приготовленного по методике Пекини (US 3330697) (таблица 2). Увеличение температуры прокаливания до 800°C приводит к резкому снижению величины Sуд до 1 м2/г, т.е. сопоставимой с полученными по керамической методике.

Термический анализ показывает, что общие потери веса при нагреве до 1000°С составляют 4.76 мас.%, что обусловлено выделением микропримесей и хемосорбированной воды (см. термограммы, приведенные на Фиг.6). Результаты масс-спектрометрического анализа показывают, что основные эффекты, связанные с потерей веса в ТГА, при 130 и при 386°С (2.19 мас.%), обусловлены выделением воды. Также выделяется небольшое количество CO2, вероятнее всего связанное с терморазложением оксикарбоната лантана. Отсутствие выделения окислов азота указывает на факт полного разложения нитратов на стадии MB обработки. Небольшой экзоэффект при 463°C относится к кристаллизации аморфных областей, что соответствует данным ФА, свидетельствующим о совершенствовании кристаллической структуры после термической обработки.

Изучение каталитических свойств манганитов, приготовленных по MB методике, в реакции окисления метана обнаруживает их высокий уровень активности, сопоставимый с полученными по методике Пекини (таблица 3). Это касается и уровня конверсии (характеризующей единицу слоя катализатора), и УКА как меры реакционной способности. PC MB образца манганита лантана, прокаленного при 800°C, является самой высокой в ряду.

Таким образом, применение микроволновой обработки МВО существенно упрощает процедуру синтеза манганитов и позволяет получить каталитически активные образцы с развитой удельной поверхностью. Характер последующей термической обработки позволяет получить перовскиты с требуемыми характеристиками.

Пример 2. Синтез кобальтита лантана LaCoO3.

В качестве исходных соединений для синтеза выбирают La(NO3)3*6H2O (ХЧ), Co(NO3)2*6H2O (Ч). Соли смешивают в стехиометрических количествах и перетирают в агатовой ступке. Смеси в кварцевых тиглях подвергают микроволновой обработке в печи LG МС8483 (выходная мощность 1000 Вт, частота излучения 2.45 ГГц). Сначала проводят плавление смеси в течение 1.5 мин при мощности 800 Вт, далее СВЧ обработку осуществляют в течение 5 мин при 100% мощности. Затем образцы прокаливают при 600 и 700°C в течение 5 ч в муфельной печи.

Исследование фазового состава продуктов МВО показывает, что в случае синтеза кобальтитов на стадии СВЧ обработки происходит образование кобальтита лантана LaCoO3, вместе с которым в значительных количествах содержатся Co3O4, а также La(ОН)3 и LaO(NO3) (таблица 1). На Фиг.2. представлены рентгенограммы образцов LaCoO3, (а) - MB (микроволновый образец), (b) - MB - 600°C (микроволновый образец, прокаленный при 600°C 5 ч). Прокаливание образца при 600°C или 700°C в течение 5 ч приводит к совершенствованию структуры кобальтита, в образце также присутствуют в виде примесей фазы Co3O4 и La2O3. Прокаливание образцов при 600°C и 700°C приводит к увеличению величины удельной поверхности образцов (Т) по сравнению с полученными на стадии МВО продуктами (таблица 1).

Изучение каталитических свойств кобальтитов, приготовленных по MB методике, в реакции окисления метана обнаруживает, что уровни активности единицы слоя MB кобальтитов лантана сопоставимы с полученными по механохимической методике (табл.4).

Пример 3. Синтез феррита лантана LaFeO3.

В качестве исходных соединений для синтеза выбирают La(NO3)3*6H2O (ХЧ), Fe(NO3)3*9H2O (ХЧ). Соли смешивают в стехиометрических количествах и перетирают в агатовой ступке. Смеси в кварцевых тиглях подвергают микроволновой обработке в печи LG МС8483 (выходная мощность 1000 Вт, частота излучения 2.45 ГГц). Сначала проводят плавление смеси в течение 1.5 мин при мощности 800 Вт, далее СВЧ обработку осуществляют в течение 8.5 мин при 100% мощности. Затем образцы прокаливают при 700°C в течение 5 ч в муфельной печи.

На Фиг.3 представлены рентгенограммы образцов LaFeO3, (a) - MB (микроволновый образец), (b) - MB - 700°C (микроволновый образец, прокаленный при 700°C 5 ч).

Исследование фазового состава продуктов показывает, что в случае синтеза феррита лантана на стадии МВО не происходит образования феррита лантана LaFeO3, в образце содержатся α-Fe2O3 и La(NO3)3 (Фиг.3, таблица 1), при этом рефлексы, относящиеся к фазе α-Fe2O3 на Фиг.3а отмечены «•», остальные рефлексы относятся к фазе La(NO3)3. Прокаливание образца при 700°C в течение 5 ч приводит к кристаллизации структуры LaFeO3, в образце также присутствуют примеси фазы α-Fe2O3 и фазы La2O3. Согласно данным по термическому анализу, основные потери веса происходят в области температур до 600°C, поэтому термической обработки при 600-700°C достаточно для синтеза продукта-феррита. Прокаливание образца при 800°C в течение 20 ч приводит к кристаллизации структуры LaFeO3, хотя в образце присутствует некоторое количество фаз α-Fe2O3 и Lа2О3 (Фиг.5а, таблица 1).

Изучение каталитических свойств ферритов лантана, приготовленных по MB методике, в реакции окисления метана обнаружило, что уровни активности единицы их слоя сопоставимы с полученными по механохимической методике (таблица 5).

Пример 4. Синтез феррита стронция SrFeO3.

В качестве исходных соединений для синтеза выбирают Sr(NO3)2 (ХЧ), Fe(NO3)3*9H2O (ХЧ). Соли смешивают в стехиометрических количествах и перетирают в агатовой ступке. Смеси в кварцевых тиглях подвергают микроволновой обработке в печи LG МС8483 (выходная мощность 1000 Вт, частота излучения 2.45 ГГц). Сначала проводят плавление смеси в течение 1.5 мин при мощности 800 Вт, далее СВЧ обработку осуществляют в течение 8.5 мин при 100% мощности. Затем образцы прокаливают при 700 и 800°C в течение 5 ч в муфельной печи.

Исследование фазового состава продуктов показало, что в случае синтеза феррита стронция на стадии МВО не происходит образования феррита стронция SrFeO3, в образце содержатся фазы α-Fe2O3 и Sr(NO3)2 (Фиг.4а, таблица 1). После прокаливания образца при 700°C в течение 5 ч наблюдается появление фазы продукта SrFeO3, в образце также присутствуют следы фаз α-Fe2O3, Sr2Fe2O5 и Sr3Fe2O6 (Фиг.4b). Прокаливание образца при 800°C дает идеально окристаллизованный феррит стронция, в образце присутствуют следы фазы Sr3Fe2O7 (Фиг.5b, таблица 1). Согласно данным ДР, из характера растворения фаз SrFeO3, Sr2Fe2O5 и Sr3Fe2O6 можно предположить, что частицы устроены как микрокомпозит данных фаз.

Изучение каталитических свойств ферритов стронция, приготовленных по MB методике, в реакции окисления метана обнаружило, что уровни активности единицы их слоя (константа скорости реакции) при температурах испытаний 350-450°C сопоставимы или чуть ниже активности ферритов, полученных по механохимической методике (табл.6) применение MB существенно упрощает процедуру синтеза феррита стронция SrFeO3 и в сочетании с последующей термической обработкой позволяет получить каталитически активные образцы с развитой удельной поверхностью.

Технический результат - малоотходный, ускоренный, энерго- и трудосберегающий способ получения перовскитов, отличающихся развитой удельной поверхностью (температура обработки не выше 600°C) или высокой степенью окристаллизованности структуры, отсутствием вредных примесей, термостабильностью (температура обработки не ниже 800°C).

Tаблица 3
Каталитические свойства LaMnO3+δ (пример 1) в реакции окисления метана
состав, Sуд T, °C X, % k, 1/с Sуд, м2 W, 10-19 мол СО/м2 Еа, kkal/mol
МВ-600 350 17 0,2951 14 7,17Е-05 21,9
400 45 1,0228 2,49Е-04
450 83 3,2569 7,91Е-04
500 99 9,0497 2,20Е-03
МВ-800 350 8,3 0,2193 1.0 7,46Е-04 15,3
400 13,7 0,4284 1,46Е-03
450 27 0,9604 3,27Е-03
500 53 2,4635 8,38Е-03
Pechini-900 350 5,2 0,0166 2.8 5,66Е-05 25,0
400 17,9 0,0695 2,36Е-04
450 47,6 0,2460 8,37Е-04
500 88,4 0,8527 2,90Е-03
Pechini-1100 350 2,9 0,0061 1.0 2,06Е-05 21,7
400 23,7 0,0590 2,01Е-04
450 31,9 0,0891 3,03Е-04
500 59,3 0,2203 7,49Е-04
Таблица 4
Каталитические свойства LaFeO3 (пример 3) в реакции окисления метана
Способ синтеза и Тпрок, °C T, °C X, % k, 1/с m, г W, 10-19
мол СH42
Sуд, м2
МВ-700 350 5.0 0,0526 0,945 1,08Е-05 15
400 17 0,2080 4,28Е-05
450 45 0,6672 1,37Е-04
500 84 2,0453 4,21Е-04
МВ-800 350 11 0,1301 0,326 5,21Е-04 2.4
400 18 0,2215 8,87Е-04
450 24 0,3063 1,23Е-03
500 36 0,4981 2,00Е-03
МХ-900 350 17 0,2080 0,999 3,97Е-04 1.7
400 26 0,3361 6,41Е-04
450 47 0,7086 1,35Е-03
500 89 2,4635 4,70Е-03
MX-1100 350 11 0,1301 1,162 5,80Е-04 0.6
400 10 0.1180 5.24Е-04
450 10 0.1180 5.24Е-04
500 13 0,1554 6,93Е-04
Таблица 5
Каталитические свойства LaCoO3 (пример 2) в реакции окисления метана
Способ синтеза и Тпрок, °C T, °C X, % k, 1/с m, г W, 10-19
мол СH42
Sуд, м2
MB 350 7.0 0,0810 0,461 1.74Е-04 3,0
400 18 0,2215 4,76Е-04
450 36 0,4981 1.07Е-03
500 64 1,1402 2,45Е-03
МВ-600 350 11 0,1301 1,020 4,03Е-05 9,4
400 23 0,2917 9,05Е-05
450 56 0,9163 2,84Е-04
500 84 2,0453 6,34Е-04
МВ-700 350 20 0,2490 1,020 8,25Е-05 8,8
400 38 0,5335 1.77Е-04
450 56 0,9163 3,04Е-04
500 85 2,1173 7,01Е-04
МХ-900 350 10 0,1176 1,105 1,95Е-04 1,7
400 30 0,3981 6,58Е-04
450 61 1,0509 1J4E-03
500 90 2,5699 4,25Е-03
Таблица 6
Каталитические свойства SrFeO3 (пример 4) в реакции окисления метана
Способ синтеза и Тпрок, °C T, °C X, % k, 1/с m, г W, 10-19
мол СH42
Sуд, м2
МВ700 350 7,0 0,0810 1,031 8,00Е-05 3,0
400 10 0,1176 1.16Е-04
450 20 0,2490 2,46Е-04
500 49 0,7515 7,42Е-04
МВ-800 350 6,0 0,0691 0,495 1,81Е-04 2,4
400 7,0 0,0810 2,12Е-04
450 15 0,1814 4,74Е-04
500 30 0,3981 1.04Е-03
MX-1200 (карб.) 350 13 0,1554 1,178 1.31Е-03 0,3
400 13 0,1554 1.31Е-03
450 12 0,1427 1.20Е-03
500 14 0,1683 1,42Е-03
MX-1200 (нитр.) 350 0,0 0 0,992 0 0,6
400 4,0 0,0456 2,46Е-04
450 10 0,1176 6,36Е-04
500 23 0,2917 1.58Е-03

1. Способ получения перовскитов, заключающийся в механическом смешении исходных солей - предшественников в стехиометрическом отношении и дальнейшей микроволновой обработке смеси исходных солей в СВЧ-печи с последующей термической обработкой при температуре 500-900°С, в качестве исходных солей для синтеза используют предпочтительно кристаллогидраты нитратов редкоземельных, щелочноземельных и переходных элементов, а также негидратированные нитраты или карбонаты тех же предшественников.

2. Способ по п.1, отличающийся тем, что микроволновое излучение применяют, например, при рабочей частоте 2,45 ГГц и мощности 600-1000 Вт в течение 3-10 мин.

3. Способ по п.1, отличающийся тем, что термическую обработку осуществляют в течение 1-5 ч.

4. Способ по п.1, отличающийся тем, что в качестве исходных солей для синтеза используют кристаллогидраты нитратов редкоземельных, например La, Се, Y, Nd, Eu, щелочноземельных, например Са, Sr, Ba, и переходных элементов, например Fe, Co, Mn, Ni, Сu, а также негидратированные нитраты или карбонаты тех же предшественников.

5. Способ по п.1, отличающийся тем, что негидратированные нитраты или карбонаты тех же предшественников характеризуются невысокими температурами разложения, а именно ниже 600-700°С.



 

Похожие патенты:

Изобретение относится к области гидрометаллургии металлов и может быть использовано для получения оксидов металлов. .

Изобретение относится к химической промышленности, а именно к производству магнитострикционных материалов на основе сложных оксидов металлов, в частности ферритов.

Изобретение относится к области получения пленок на основе простых и сложных оксидов, которые могут быть использованы в различных областях техники в качестве пленочных катализаторов, магниторезисторов, топливных элементов, материалов для создания головок магнитной записи и надежного хранения информации, датчиков содержания различных газов и т.д.
Изобретение относится к химической технологии получения оксидов металлов, а также их смесей и твердых растворов и может быть использовано для получения высококачественных керамических оксидных порошков.

Изобретение относится к переработке кислородосодержащих соединений железа для опытного и промышленного получения водорода, кислорода или того и другого порознь. .
Изобретение относится к получению неорганических соединений, в частности к способу получения сложных оксидов щелочного металла и металла VB группы Периодической системы элементов Д.И.

Изобретение относится к области химической технологии и может быть использовано для переработки кислородсодержащих соединений непереходных и переходных металлов в реакционноспособные твердые продукты и кислородные соединения другого фазового состава нагревом.

Изобретение относится к неорганической химии, а именно к способам получения оксидов металлов, и может быть использовано при получении пигментов, катализаторов, полупроводниковых материалов.
Изобретение относится к химической промышленности, в частности к способам получения тонкодисперсных порошков на основе оксида циркония, который может быть использован для производства плотной износостойкой керамики, материалов для имплантологии, твердых электролитов

Изобретение относится к технологии получения высокопористых покрытий на основе систем двойных оксидов, применяемых в быстро развивающихся областях электронной техники и светотехнической промышленности, производстве материалов катализаторов, в качестве функционально-чувствительных, декоративных, фильтрующих и перераспределяющих излучение покрытий. Способ включает приготовление пленкообразующего раствора с последующим нанесением его на поверхность подложек, сушкой, отжигом и охлаждением. Свежеприготовленный пленкообразующий раствор выдерживают в течение 8-13 суток при температуре 6-8°С, сушку проводят при температуре 60°С в течение 30-40 минут с последующим нелинейным нагревом до 800-900°С в атмосфере воздуха - в первые 15-20 минут скорость нагрева максимальна и составляет 22°С/мин, в следующие 17 минут скорость нагрева поддерживают на уровне 18°С/мин, затем в течение 12 минут скорость нагрева составляет 12°С/мин, последние 40-20 минут скорость нагрева поддерживают на уровне 0,5°С/мин - и выдержкой при 800-900°С в течение 1 часа, постепенным охлаждением в условиях естественного остывания муфельной печи при следующем соотношении компонентов в пленкообразующем растворе, мас.%: тетраэтоксисилан 22,4-21,6, соляная кислота 1,3·10-4-1,2·10-4, дистиллированная вода 3,2-1, соль металла MnCl2·4Н2О 0,8-6,6, этиловый спирт (98 об.%) - остальное. Технический результат - упрощение способа получения высокопористого покрытия, более высокие значения коэффициента отражения в видимом диапазоне длин волн и коэффициента пропускания ближнего ультрафиолетового излучения с одновременным сочетанием невысоких значений показателя преломления и толщины. 1 ил., 2 пр.

Изобретение может быть использовано в химической, горнодобывающей промышленности. Способ разложения карбонатов включает измельчение исходного сырья, разложение карбонатов за счет подвода внешней энергии, отвод конверсионного газа, охлаждение целевого продукта. В качестве карбонатов используют сидерит. Подвод внешней энергии осуществляют за счет нагрева сидерита в реакторе водородсодержащим газом. Указанный газ отдельно от целевого продукта выводят из реактора, направляют на паровую конверсию монооксида углерода, после которой отделяют диоксид углерода. Оставшийся водородсодержащий газ нагревают с помощью внешнего источника энергии и возвращают в реактор. Целевой продукт разложения сидерита выводят из реактора и восстанавливают до металлического железа в печи восстановления при подводе нагретого конвертированного газа, полученного конверсией природного газа при подводе тепла от внешнего источника энергии. Изобретение позволяет снизить энергозатраты на разложение карбонатов, упростить процесс и повысить производительность. 7 з.п. ф-лы, 1 ил., 2 табл.

Изобретение относится к области порошковой металлургии. Мезопористый SiO2 используют в качестве пористой среды, которую пропитывают реакционным раствором, содержащим нитраты металлов и растворимые в воде органические соединения, например глицин. Для регулировки температуры синтеза используют нитрат аммония. После каждого шага пропитки выполняют сушку на воздухе или в вакууме. Затем пропитанный SiO2 прессуют до компактного образца и инициируют химическую реакцию в образце при помощи вольфрамовой спирали, после чего охлаждают и измельчают до мелких частиц, затем выщелачивают в концентрированном растворе гидроксида натрия при 80°C 12 часов. Полученный оксид, состоящий из ультрадисперсных частиц размером порядка 3 нм, затем извлекают путем фильтрации и промывки. Изобретение позволяет получить наночастицы с узким распределением по размерам и высокой удельной поверхностью порядка 132 м2/г. 3 з.п. ф-лы, 2 ил., 3 пр.

Группа изобретений относится к области обработки красного шлама. Способы включают выщелачивание красного шлама с использованием HCl с получением продукта выщелачивания, содержащего ионы первого металла, например алюминия, и твердое вещество. Затем проводят выделение указанного твердого вещества из указанного продукта выщелачивания. При этом из продукта выщелачивания экстрагируют и другие металлы, например Fe, Ni, Со, Mg, редкоземельные элементы, редкие металлы. Из твердого вещества экстрагируют другие компоненты, например, такие как TiO2, SiO2. Техническим результатом является возможность переработки красного шлама, являющегося отходом производства алюминиевой промышленности, с получением чистых продуктов и металлов. 15 н. и 375 з.п. ф-лы, 13 ил., 37 табл., 9 пр.
Наверх