Способ получения термически стабильного катализатора полного окисления углеводородов и моноокиси углерода

Изобретение относится к области каталитической химии, а именно к катализаторам для глубокого окисления углеводородов и СО до углекислого газа и воды и способам их приготовления. Описан способ получения термически стабильного катализатора полного окисления углеводородов и моноокиси углерода на основе диоксида олова общей формулы MeO·xSnO2, если Me=Zn2+; Cu2+; Mn2+; Co2+; Ni2+; Pb2+; Cd2+, или Me2O3·xSnO2, если Me2=Fe3+; Ce3+; La3+; Cr3+, где x=1-5 для двухвалетных металлов, и х=2-10 для трехвалентных металлов, при этом катализатор получают внесением в α-Sn(OH)4 легкоразлагаемых солей металлов - нитратов, ацетатов, или совместным соосаждением раствора, содержащего SnCl4 и соль Me - нитраты, хлориды, ацетаты, сульфаты, раствором аммиака или щелочи. Технический результат - повышение активности катализатора при эксплуатации при повышенных температурах. 1 табл.

 

Изобретение относится к области каталитической химии, а именно к катализаторам для глубокого окисления углеводородов и СО до углекислого газа и воды и способам их приготовления. Высокая активность и селективность в окислении соединений углерода решает ряд экологических проблем: уничтожение вредных выбросов в атмосферу примесей углеводородов и окиси углерода в отходящих газах химических производств, автотранспорта и каталитическое сжигание углеводородного топлива при решении энергетических задач.

Известны катализаторы для глубокого окисления углеводородов [Т.Г.Алхазов, Л.Я.Марголис, "Глубокое каталитическое окисление органических веществ", с.54-58, М., 1985 г.]. В работе приведена комплексная оценка катализаторов шпинельной структуры, показано, что они отличаются от других оксидов легкостью перестройки структуры, наличием в ней дефектов - эти свойства и приводят к повышенной активности шпинелей в окислительных реакциях.

Недостатком известных катализаторов является то, что при высокой активности они обладают недостаточной термической стойкостью, термически стойкие катализаторы глубокого окисления обладают низкой каталитической активностью при низких температурах.

Известен катализатор для очистки газов ДВС, а также дымовых и отходящих газов тепловых установок и промышленных производств (Патент РФ 92001525 от 1993.10.19, B01O 23/80, B01D 53/94). Предлагаемое изобретение относится к катализаторам для окисления окиси углерода, азота, соединений серы, а также легких углеводородов и может быть применено для снижения токсичности выхлопных газов ДВС и дымовых и отходящих газов тепловых установок и промышленных производств. Предлагаемый катализатор представляет собой Fe, Ni, Co- или Fe, Ni, Zn-содержащие шпинели, сравнительно недорог, легко регенерируется, проявляет большую активность при окислении окислов углерода, азота, серы, а также легких углеводородов, обеспечивая тем самым высокую степень очистки отходящих газов. Недостатком известного катализатора является недостаточная термическая стабильность при температурах реакции по причине уноса активного компонента из структуры катализатора.

Наиболее близким к предлагаемому по технической сущности и достигаемому эффекту является катализатор для глубокого окисления углеводородов и окиси углерода, содержащий окись кобальта или марганца 0.5-10.0 мас., окись железа 31.5-34.8 и двуокись олова - остальное [А.с. СССР №1007718, Катализатор для глубокого окисления углеводородов и окиси углерода. В.В.Беренцвейг, А.П.Руденко, О.Ф.Сапрыкина]. К недостаткам известного катализатора следует отнести: недостаточную активность при низких температурах; многостадийность в приготовлении и недостаточную термическую стойкость.

Цель изобретения - упрощение способа приготовления катализатора, повышение термической стойкости, повышение активности при работе в эквимолекулярных смесях углеводород - кислород (концентрация кислорода минимальна по стехиометрии для полного окисления углеводорода).

Для достижения поставленной цели предложен способ получения термически стабильного катализатора полного окисления углеводородов и моноокиси углерода на основе диоксида олова общей формулы MeO·xSnO2, если Me=Zn2+; Cu2+ Mn2+; Co2+ Ni2+ Pb2+; Cd2+ или Me2O3·xSnO2, если Me2=Fe3+; Ce3+; La3+; Cr3+, где x=1-5 для двухвалентных металлов и х=2-10 для трехвалентных металлов. В отличие от прототипа катализатор получают внесением в α-Sn(OH)4 легкоразлагаемых солей металлов (нитраты, ацетаты) или совместным соосождением раствора, содержащего SnCl4 и соль Me (нитраты, хлориды, ацетаты, сульфаты), раствором аммиака или щелочи.

Образование соединений олова и вносимого металла на стадии выпаривания, сушки и прокаливания, распределенных в термически стабильной матрице SnO2, позволяют получить активные при низкой температуре термически стойкие катализаторы глубокого окисления, эффективно работающие в стехиометрических углеводород-кислород смесях, а также получить эффект термоактивации - повышения активности катализатора при эксплуатации при повышенных температурах.

Каталитические свойства катализаторов исследовали в проточной, проточно-циркуляционной каталитической установке с неподвижным слоем катализатора в интервале температур 100-850°С (при определении активности T=200-300°С). Анализ продуктов хроматографический: цвет - 100 с детектором ионизации пламени, ЛХМ-80 детектор - катарометр. Объемная скорость подачи смеси 20000 ч-1, концентрация углеводорода (пропана, бутана) 1.0 об.%, содержание кислорода стехиометрическое, коэффициент избытка α=1.1, остальное азот. Для определения активности катализаторов в окислении CO использовалась смесь 1 об.% CO и 0.6 об.% O2 в азоте. Для определения активности катализаторов в окислении СН4 использовалась смесь 1 об.% метана в воздухе. Термическая устойчивость образцов определялась сравнением активности систем, выдержанных в токе реакционной смеси при T=600°С в течение 100 минут и при T=800°С - 100 минут. Альфа гидрооксид олова (IV) получали из растворенного в мл воды грамм SnCl4·5H2O осаждением 10% раствором аммиака до pH=10, отмывали водой от хлорид-ионов и отфильтрововали или центрифугировали.

Изобретение иллюстрируется следующими примерами:

Пример 1. Для приготовления катализатора необходимо в суспензию, содержащую 0.02 моль α-Sn(OH)4, внести 6.5 миллилитров раствора Zn(NO3)2 молярной концентрации C=3.0 моль/л, из расчета атомного соотношения Sn:Zn=1:1. Затем раствор упаривают при перемешивании, после каталитическую массу просушивают при T=200°С 3 часа и прокаливают на воздухе при 600°С в течение 3 часов. Каталитическая активность в окислении углеводородов катализатора, прокаленного на воздухе при T=600°С, проработавшего в реакционной смеси при T=600°С 100 мин и при T=800°С 100 мин, представлена в таблице.

Пример 2. Для приготовления катализатора необходимо в суспензию, содержащую 0.02 моль α-Sn(OH)4, внести 7.4 миллилитра раствора Co(NO3)2 молярной концентрации C=2.7 моль/л, из расчета атомного соотношения Sn:Co=1:1. Затем раствор упаривают при перемешивании, после каталитическую массу просушивают при T=200°С 3 часа и прокаливают на воздухе при 600°С в течение 3 часов. Каталитическая активность в окислении углеводородов катализатора, прокаленного на воздухе при T=600°С, проработавшего в реакционной смеси при T=600°С 100 мин и при T=800°С 100 мин, представлена в таблице.

Пример 3. Для приготовления катализатора необходимо в суспензию, содержащую 0.02 моль α-Sn(OH)4, внести 3.7 миллилитра раствора Co(NO3)2 молярной концентрации С=2.7 моль/л, из расчета атомного соотношения Sn:Co=2. Затем раствор упаривают при перемешивании, после каталитическую массу просушивают при T=200°С 3 часа и прокаливают на воздухе при 600°С в течение 3 часов. Каталитическая активность в окислении углеводородов катализатора, прокаленного на воздухе при T=600°С, проработавшего в реакционной смеси при T=600°С 100 мин и при T=800°С 100 мин, представлена в таблице.

Пример 4. Для приготовления катализатора необходимо в суспензию, содержащую 0.02 моль α-Sn(OH)4, внести 2.5 миллилитра раствора Co(NO3)2 молярной концентрации C=2.7 моль/л, из расчета атомного соотношения Sn:Co=3. Затем раствор упаривают при перемешивании, после каталитическую массу просушивают при T=200°С 3 часа и прокаливают на воздухе при 600 С в течение 3 часов. Каталитическая активность в окислении углеводородов катализатора, прокаленного на воздухе при T=600°С, проработавшего в реакционной смеси при T=600°С 100 мин и при T=800°С 100 мин, представлена в таблице.

Пример 5. Для приготовления катализатора необходимо в суспензию, содержащую 0.02 моль α-Sn(OH)4, внести 20 миллилитров раствора Co(NO3)2 молярной концентрации C=1.0 моль/л, из расчета атомного соотношения Sn:Co=5. Затем раствор упаривают при перемешивании, после каталитическую массу просушивают при T=200°С 3 часа и прокаливают на воздухе при 600°С в течение 3 часов. Каталитическая активность в окислении углеводородов катализатора, прокаленного на воздухе при T=600°С, проработавшего в реакционной смеси при T=600°С 100 мин и при T=800°С 100 мин, представлена в таблице.

Пример 6. Для приготовления катализатора необходимо в суспензию, содержащую 0.1 моль α-Sn(OH)4, внести 27 миллилитров раствора Mn(NO3)2 молярной концентрации С=3.7 моль/л, из расчета атомного соотношения Sn:Mn=1. Затем раствор упаривают при перемешивании, после каталитическую массу просушивают при T=200°С 3 часа и прокаливают на воздухе при 600°С в течение 3 часов. Каталитическая активность в окислении углеводородов катализатора, прокаленного на воздухе при T=600°С, проработавшего в реакционной смеси при T=600°С 100 мин и при T=800°С 100 мин, представлена в таблице.

Пример 7. Для приготовления катализатора необходимо в суспензию, содержащую 0.02 моль α-Sn(OH)4, внести 13.5 миллилитров раствора Mn(NO3)2 молярной концентрации C=3.7 моль/л, из расчета атомного соотношения Sn:Mn=2. Затем раствор упаривают при перемешивании, после каталитическую массу просушивают при T=200°С 3 часа и прокаливают на воздухе при 600°С в течение 3 часов. Каталитическая активность в окислении углеводородов катализатора, прокаленного на воздухе при T=600°С, проработавшего в реакционной смеси при T=600°С 100 мин и при T=800°С 100 мин, представлена в таблице.

Пример 8. Для приготовления катализатора необходимо в суспензию, содержащую 0.02 моль α-Sn(OH)4, внести 11.1 миллилитра раствора Mn(NO3)2 молярной концентрации C=3.0 моль/л, из расчета атомного соотношения Sn:Mn=3. Затем раствор упаривают при перемешивании, после каталитическую массу просушивают при T=200°С 3 часа и прокаливают на воздухе при 600°С в течение 3 часов. Каталитическая активность в окислении углеводородов катализатора, прокаленного на воздухе при T=600°С, проработавшего в реакционной смеси при T=600°С 100 мин и при T=800°С 100 мин, представлена в таблице.

Пример 9. Для приготовления катализатора необходимо в суспензию, содержащую 0.02 моль α-Sn(OH)4, внести 6.7 миллилитров раствора Mn(NO3)2 молярной концентрации C=3.0 моль/л, из расчета атомного соотношения Sn:Mn=5. Затем раствор упаривают при перемешивании, после каталитическую массу просушивают при T=200°С 3 часа и прокаливают на воздухе при 600°С в течение 3 часов. Каталитическая активность в окислении углеводородов катализатора, прокаленного на воздухе при T=600°С, проработавшего в реакционной смеси при T=600°С 100 мин и при T=800°С 100 мин, представлена в таблице.

Пример 10. Для приготовления катализатора необходимо в суспензию, содержащую 0.02 моль α-Sn(OH)4, внести 7.4 миллилитра раствора Cu(NO3)2 молярной концентрации C=2.7 моль/л, из расчета атомного соотношения Sn:Cu=1:1. Затем раствор упаривают при перемешивании, после каталитическую массу просушивают при T=200°С 3 часа и прокаливают на воздухе при 600°С в течение 3 часов. Каталитическая активность в окислении углеводородов катализатора, прокаленного на воздухе при T=600°С, проработавшего в реакционной смеси при T=600°С 100 мин и при T=800°С 100 мин, представлена в таблице.

Пример 11. Для приготовления катализатора в 20.0 мл раствора, содержащего SnCl4 C=3.0 моль/л и Ce(NO3)3 C=3.0 моль/л, приливается 25% раствор аммиака до рН=10. Осадок отфильтровывается, для формирования катализатора просушивается при T=200°С 3 часа и прокаливается на воздухе при 600°С в течение 3 часов. Соотношение в катализаторе Sn:Ce=1. Каталитическая активность в окислении углеводородов катализатора, прокаленного на воздухе при T=600°С, проработавшего в реакционной смеси при T=600°С 100 мин и при T=800°С 100 мин, представлена в таблице.

Пример 12. Для приготовления катализатора необходимо в суспензию, содержащую 0.02 моль α-Sn(OH)4, внести 3.3 миллилитра раствора Ce(NO3)3 молярной концентрации C=3.0 моль/л, из расчета атомного соотношения Sn:Ce=2. Затем раствор упаривают при перемешивании, после каталитическую массу просушивают при T=200°С 3 часа и прокаливают на воздухе при 600°С в течение 3 часов. Каталитическая активность в окислении углеводородов катализатора, прокаленного на воздухе при T=600°С, проработавшего в реакционной смеси при T=600°С 100 мин и при T=800°С 100 мин, представлена в таблице.

Пример 13. Для приготовления катализатора в 25.0 мл раствора, содержащего SnCl4 C=3.0 моль/л и Ce(NO3)3 C=0.6 моль/л, приливается 25% раствор аммиака до рН=10. Осадок отфильтровывается, для формирования катализатора просушивается при T=200°С 3 часа и прокаливается на воздухе при 600°С в течение 3 часов. Соотношение в катализаторе Sn:Ce=5. Каталитическая активность в окислении углеводородов катализатора, прокаленного на воздухе при T=600°С, проработавшего в реакционной смеси при T=600°С 100 мин и при T=800°С 100 мин, представлена в таблице.

Пример 14. Для приготовления катализатора в 20.0 мл раствора, содержащего SnCl4 C=3.0 моль/л и Mn(NO3)2 С=3.0 моль/л, приливается 25% раствор аммиака до pH=10. Осадок отфильтровывается, для формирования катализатора просушивается при T=200°С 3 часа и прокаливается на воздухе при 600°С в течение 3 часов. Соотношение в катализаторе Sn:Mn=1. Каталитическая активность в окислении углеводородов катализатора, прокаленного на воздухе при T=600°С, проработавшего в реакционной смеси при T=600°С 100 мин и при T=800°С 100 мин, представлена в таблице.

Пример 15. Для приготовления катализатора в 20.0 мл раствора, содержащего SnCl4 C=1.0 моль/л и CrCl3 C=1.0 моль/л, приливается 25% раствор аммиака при рН=10. Осадок отфильтровывается, для формирования катализатора просушивается при T=200°С 3 часа и прокаливается на воздухе при 600°С в течение 3 часов. Соотношение в катализаторе Sn:Cr=1. Каталитическая активность в окислении углеводородов катализатора, прокаленного на воздухе при T=600°С, проработавшего в реакционной смеси при T=600°С 100 мин и при T=800°С 100 мин, представлена в таблице.

Пример 16. Для приготовления катализатора в 20.0 мл раствора, содержащего SnCl4 C=1.0 моль/л и Pb(NO3)2 С=0.5 моль/л, приливается 25% раствор аммиака при pH=10. Осадок отфильтровывается, для формирования катализатора просушивается при T=200°С 3 часа и прокаливается на воздухе при 600°С в течение 3 часов. Соотношение в катализаторе Sn:Pb=2. Каталитическая активность в окислении углеводородов катализатора, прокаленного на воздухе при T=600°С, проработавшего в реакционной смеси при T=600°С 100 мин и при T=800°С 100 мин, представлена в таблице.

Пример 17. Для приготовления катализатора необходимо в суспензию, содержащую 0.02 моль α-Sn(OH)4, внести 3.3 миллилитра Cd(NO3)2 молярной концентрации С=3.0 моль/л, из расчета атомного соотношения Sn:Cd=2. Затем раствор упаривают при перемешивании, после каталитическую массу просушивают при T=200°С 3 часа и прокаливают на воздухе при 600°С в течение 3 часов. Каталитическая активность в окислении углеводородов катализатора, прокаленного на воздухе при T=600°С, проработавшего в реакционной смеси при T=600°С 100 мин и при T=800°С 100 мин, представлена в таблице.

Пример 18. Для приготовления катализатора необходимо в суспензию, содержащую 0.02 моль α-Sn(OH)4, внести 10.0 миллилитров раствора Ni(NO3)2 молярной концентрации С=1.0 моль/л, из расчета атомного соотношения Sn:Ni=2. Затем раствор упаривают при перемешивании, после каталитическую массу просушивают при T=200°С 3 часа и прокаливают на воздухе при 600°С в течение 3 часов. Каталитическая активность в окислении углеводородов катализатора, прокаленного на воздухе при T=600°С, проработавшего в реакционной смеси при T=600°С 100 мин и при T=800°С 100 мин, представлена в таблице.

Пример 19. Для приготовления катализатора в 20.0 мл раствора, содержащего SnCl4 C=1.0 моль/л и FeCl3 С=0.5 моль/л, приливается 25% раствор аммиака при рН=10. Осадок центрифугируется и отмывается от хлорид-иона. Для формирования катализатора просушивается при T=200°С 3 часа и прокаливается на воздухе при 600°С в течение 3 часов. Соотношение в катализаторе Sn:Fe=2. Каталитическая активность в окислении углеводородов катализатора, прокаленного на воздухе при T=600°С, проработавшего в реакционной смеси при T=600°С 100 мин и при T=800 С 100 мин, представлена в таблице.

Пример 20. Для приготовления катализатора необходимо в суспензию, содержащую 0.02 моль α-Sn(OH)4, внести 6.7 миллилитра раствора La(NO3)3 С=1.0 моль/л, из расчета атомного соотношения Sn:La=3. Затем раствор упаривают при перемешивании, после каталитическую массу просушивают при T=200°С 3 часа и прокаливают на воздухе при 600°С в течение 3 часов. Каталитическая активность в окислении углеводородов катализатора, прокаленного на воздухе при T=600°С, проработавшего в реакционной смеси при T=600°С 100 мин и при T=800°С 100 мин, представлена в таблице.

Пример 21. Для приготовления катализатора необходимо в суспензию, содержащую 0.02 моль α-Sn(OH)4, внести 6.5 миллилитров раствора Zn(CH3COO)2 молярной концентрации 0=3.0 моль/л, из расчета атомного соотношения Sn:Zn=1:1. Затем раствор упаривают при перемешивании, после каталитическую массу просушивают при T=200°С 3 часа и прокаливают на воздухе при 600°С в течение 3 часов. Каталитическая активность в окислении углеводородов катализатора, прокаленного на воздухе при T=600°С, проработавшего в реакционной смеси при T=600°С 100 мин и при T=800°С 100 мин, представлена в таблице.

Термическая стойкость катализатора определялась сравнением каталитической активности после работы катализатора при температурах 600°С и 800°С. В таблице (для примеров №10, 19, 21) звездочками отмечена скорость окисления СО при температуре 150°С. Для примера №16 звездочками отмечена скорость окисления метана при температуре 400°С.

Катализатор, полученный заявленным способом, является активным при низкой температуре, термически стойким в реакции глубокого окисления, который эффективно работает в стехиометрических углеводород-кислород смесях. А также позволяет получить эффект термоактивации - повышения активности катализатора при эксплуатации при повышенных температурах.

Каталитические свойства систем, определенные по температуре 50% превращения пропана (T50% (пропан)), по температуре 90% превращения пропана - T90% (пропан) и скорости глубокого окисления бутана - Wc4н10, моль/с·г·108.
Катализатор T50% (пропан) T90% (пропан) Wc4н10, моль/с·г·108 Sуд, м2
1 ZnSnOx или ZnO·SnO2 400 450 1.15 23.0
ZnSnOx (600°C) 400 460 0.82 30.0
ZnSnOx (800°C) 400 470 0.02 30.0
2 CoSnOx или CoO·SnO2 235 310 145.0 25.1
CoSnOx (600°C) 330 390 16.4 16.9
CoSnOx (800°C) 435 530 15.1 8.3
3 CoSn2Ox или CoO·2SnO2 325 400 25.1 16.2
CoSn2Ox (600°C) 280 350 44.1 12.1
CoSn2Ox (800°C) 270 345 62.4 6.5
4 CoSn3Ox или CoO·3SnO2 345 400 18.5 18.6
CoSn3Ox (600°C) 280 350 23.8 12.1
CoSn3Ox (800°C) 265 330 7.03 7.2
5 CoSn5Ox или CoO·5SnO2 360 430 8.68 19.0
CoSn5Ox (600°C) 300 390 20.4 12.6
CoSn5Ox (800°C) 310 430 37.7 8.4
6 MnSnOx или MnO·SnOx 330 360 10.4 6.8
MnSnOx (600°C) 290 360 19.2 8.0
MnSnOx (800°C) 310 380 21.3 8.0
7 MnSn2Ox или MnO·2SnOx 370 420 10.7 12.0
MnSn2Ox (600°C) 310 370 24.7 13.8
MnSn2Ox (800°C) 350 460 16.4 7.2
8 MnSn3Ox или MnO·3SnOx 350 395 10.6 21.2
MnSn3Ox (600°C) 290 355 35.0 19.2
MnSn3Ox (800°С) 330 400 21.0 8.7
9 MnSn5Ox или MnO·5SnOx 360 395 5.05 18.0
MnSn5Ox (600°C) 290 350 4.3 18.7
MnSn5Ox (800°C) 320 390 0.11 6.9
10 CuSnOx или CuO·SnOx 350 400 3.14/48.4* 18.6
CuSnOx (600°C) 390 445 0.31/42.1 15.8
CuSnOx (800°C) 515 560 0.16/30.8* 7.7
11 CeSnOx или Ce2O3·2SnOx 450 485 5.3 24.0
CeSnOx (600°C) 420 470 88.8 24.0
CeSnOx (800°C) 420 500 70.8 16.2
12 CeSn2Ox или Ce2O3·4SnOx 460 497 1.2 18.5
CeSn2Ox (600°C) 450 500 5.02 18.4
CeSn2Ox (800°C) 455 503 4.1 14.8
13 CeSn5Ox или Ce2O3·10SnOx 425 475 2.5 17.8
CeSn5Ox (600°C) 425 475 7.02 17.6
CeSn5Ox (800°C) 435 500 18.0 11.6
14 MnSnOx или MnO·SnOx 320 360 11.2 7.8
MnSnOx (600°C) 300 360 19.5 8.4
MnSnOx (800°C) 310 380 18.3 8.0
15 CrSnOx или Cr2O3·2 SnOx 340 350 24.7 24.9
CrSnOx (600°C) 340 360 19.4 18.2
CrSnOx (800°C) 310 380 16.4 16.5
16 PbSnOx или PbO·SnOx 360 395 9.4/0.5** 13.2
PbSnOx (600°C) 390 405 32.2/6.4** 13.0
PbSnOx (800°C) 330 400 33.1/6.6** 12.5
17 CdSnOx или CdO·SnOx 400 480 1.22 24.5
CdSnOx (600°C) 400 480 1.18 24.0
CdSnOx (800°C) 405 485 1.1 24.0
18 NiSnOx или NiO·SnOx 330 385 4.15 17.0
NiSnOx (600°C) 350 390 3.3 17.5
NiSnOx (800°C) 350 390 3.11 16.9
19 FeSnOx или Fe2O3·2 SnOx 315 380 4.95/8.13* 32.5
FeSnOx (600°C) 315 380 4.55/8.05* 32.1
FeSnOx (800°C) 323 385 4.1/8.02* 28.6
20 LaSnOx или La2O3·2 SnOx 430 495 7.3 14.2
LaSnOx (600°C) 412 460 88.8 14.2
LaSnOx (800°C) 420 490 72.4 14.0
21 ZnSnOx или ZnO·SnOx 410 460 0.9/2.55* 20.3
ZnSnOx (600°C) 410 460 0.8/2.24* 29.4
ZnSnOx (800°C) 415 485 0.03/0.448 27.7

Способ получения термически стабильного катализатора полного окисления углеводородов и моноокиси углерода на основе диоксида олова общей формулы MeO·xSnO2, если Me=Zn2+; Cu2+; Mn2+; Co2+; Ni2+; Pb2+; Cd2+, или Ме2О3·хSnО2, если Ме2=Fe3+; Се3+; La3+; Cr3+, где х=1-5 для двухвалентных металлов, и х=2-10 для трехвалентных металлов, отличающийся тем, что катализатор получают внесением в α-Sn(OH)4 легкоразлагаемых солей металлов - нитратов, ацетатов, или совместным соосаждением раствора, содержащего SnCl4 и соль Me - нитраты, хлориды, ацетаты, сульфаты, раствором аммиака или щелочи.



 

Похожие патенты:
Изобретение относится к области гетерогенного катализа, а именно к катализатору и способу очистки бутенов от примесей бутадиена, и может найти применение в процессах очистки исходного сырья от вредных примесей диеновых углеводородов для процессов производства каучуков и пластмасс.

Изобретение относится к катализатору горения углеродсодержащего материала, предназначенного для сжигания углеродсодержащего материала, содержащегося в выхлопном газе двигателя внутреннего сгорания, к способу его получения, а также к носителю катализатора горения углеродсодержащего материала и способу его получения.
Изобретение относится к технологии приготовления катализаторов на основе никеля, стабилизированного активным оксидом алюминия, для окислительно-восстановительных процессов.

Изобретение относится к области получения чередующихся сополимеров олефинов с монооксидом углерода методом каталитической сополимеризации в условиях суспензионного осуществления процесса сополимеризации.
Изобретение относится к катализатору для окисления метанола до формальдегида, к способу получения катализатора и к его использованию в способах получения формальдегида.

Изобретение относится к способу получения моторных топлив, а именно к каталитическому процессу получения дизельного топлива с улучшенными температурными характеристиками из нефтяного сырья.

Изобретение относится к катализатору превращения углеводородов, содержащему цеолиты, способу его приготовления и способу превращения углеводородных нефтепродуктов на катализаторе.
Изобретение относится к области катализаторов, в частности, предназначенных для гидрирования триглицеридов растительных масел и жиров, и может использоваться в пищевой, парфюмерной, нефтехимической и нефтеперерабатывающей промышленности.
Изобретение относится к области химической промышленности, к катализаторам, которые могут использоваться в реакциях газофазного фторирования галогенированных углеводородов.

Изобретение относится к применяемым в области химии способам получения оксида циркония для производства катализаторов. .

Изобретение относится к смешанным оксидным катализаторам для каталитического окисления олефинов и метилированных ароматических соединений в газовой фазе, к способу приготовления таких катализаторов и способу получения альдегидов и карбоновых кислот.
Изобретение относится к способу получения катализаторов для электролизеров с твердым полимерным электролитом. .

Изобретение относится к применению источника хрома в качестве активатора катализатора в сочетании с осажденным железным катализатором в высокотемпературном процессе Фишера-Тропша с целью преобразования реагентов в виде СО и Н2 в продукты реакции в виде углеводородов и возможно их оксигенатов путем введения в контакт СО и H2 с источником хрома в сочетании с осажденным железным катализатором в ходе двухфазной высокотемпературной реакции Фишера-Тропша.

Изобретение относится к композициям катализатора гидрокрекинга, их получению и применению в процессе гидрокрекинга. .

Изобретение относится к катализаторам электровосстановления кислорода воздуха. .

Изобретение относится к области каталитической химии, а именно к катализаторам для глубокого окисления углеводородов и СО до углекислого газа и воды и способам их приготовления

Наверх